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阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是
①常溫常壓下,2.24l D2氣體分子含有的中子數(shù)為小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.02NA
③0.44g C3H8中含有的極性共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑤46g 二氧化氮與四氧化二氮的泡合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為46<M<92
⑥11.2LC12通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
A.①④⑤ B.⑤⑥ C.②④⑤⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
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瘦肉精,是一種非常廉價(jià)的藥品,對(duì)于減少脂肪增加瘦肉作用非常好。瘦肉精有很危險(xiǎn)的副作用,輕則導(dǎo)致心律不整,嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病。下列關(guān)于兩種常見瘦肉精的說法不正確的是
A. 克倫特羅和萊克多巴胺均能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)
B. 克倫特羅分子中所有的碳原子可以在同一平面內(nèi)
C. 克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別
D. 萊克多巴胺與足量溶液反應(yīng),生成物的化學(xué)式為
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下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
①用稀硫酸洗滌長(zhǎng)期存放石灰水的試劑瓶;
②用帶橡膠塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸;
③用鹽酸酸化過的FeCl3溶液,除去H2還原CuO實(shí)驗(yàn)留在試管內(nèi)的銅;
④測(cè)定某溶液的pH時(shí),先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙,再甩潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶, 液點(diǎn)在試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較;
⑤分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;
⑥蒸餾時(shí),將溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。
A.①③B.②③④ C.②③ D.③⑤⑥
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右表是元素周期表中短周期的一部分,已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層
數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說法不正確的是
A. X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形
B. X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大
C. X的氫化物分子間存在氫鍵,因此X的熔沸點(diǎn)較高
D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素
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將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4,NO2)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,發(fā)生的反應(yīng)為:
。則生成
的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
A. 0.4 mol B. 0.2 mol C. 0.6 mol D. 0.8mol
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(14分)已知B是常見金屬單質(zhì),E為常見非金屬單質(zhì),H常溫下為無(wú)色液體,C的濃溶液在加熱時(shí)才與D反應(yīng)。根據(jù)下列框圖所示,試回答:
⑴寫出化學(xué)式:A______ ; E______; L______
(2)反應(yīng)①的離子方程式:________________________
⑶反應(yīng)②,工業(yè)上釆取的反應(yīng)條件是________________________
(4)反應(yīng)③,工業(yè)上釆取的操作不是K直接與H反應(yīng),原因是__________________
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(16分)測(cè)定化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用題27—1圖裝置,裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(已知S03的熔點(diǎn)是沸點(diǎn)是)
(1)裝置中甲管的作用是__________________。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置,請(qǐng)從題27〜2圖A〜E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是________________________
(3) 為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中加熱fi化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是______________________________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
(4) 有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請(qǐng)你推測(cè)可能的原因(可以不填滿)
①原因:______②原因 :______ ③原因:______
(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,并有個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(6)用粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2 —段時(shí)間后,測(cè)得裝置IV增重了mg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________.(用含m、n的代數(shù)式填寫)
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(14分)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 I.工業(yè)上用鈦礦石(,含等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得:
其中,步驟②發(fā)生的反應(yīng)為:
(1)凈化鈦礦石時(shí),是否需要除去雜質(zhì)FeO? ______ (填“需要”或“不需要”)。
(2) 凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來處理,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________
II. TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:
“方法一”是電解TiO2來獲得Th將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽(yáng)極,熔融CaO為電解液,用碳?jí)K作電解槽池。
(3)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________
“方法二”是先將TiO2與 Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到TL因下述反應(yīng)難于發(fā)生:
所以不能直接由Ti02和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合,使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。
(4) 己知:
請(qǐng)寫出與Cl2、C反應(yīng)制取TiO4的熱化學(xué)方程式:____________
(5)從化學(xué)平衡的角度解釋:往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因________________________________________________
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(16分)雙安妥明是一種降血脂藥物,主要用于降低血液中膽固醇濃度,安全,副作用小,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
已知:
雙安妥明的合成路線如下:
已知:C的摩爾質(zhì)量是同溫同壓下氫氣質(zhì)量的28倍;I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I能與2molH2S生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性。試回答下列問題:
(1)雙安妥明的分子式為:_____________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:________________________
(3)反應(yīng)②的條件是 __________________
(4)J與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________
(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:______________________________
(6)符合下列3個(gè)備件的H的同分異構(gòu)體有____________種,①能與FeCl3溶液顯色;②蘋環(huán)上只有2個(gè)取代基:③1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH,其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是(寫結(jié)構(gòu)筒式)____________
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下列化學(xué)用語(yǔ)或敘述正確的是( )
A. -OH與OH-均是10電子粒子 B. H2O2的電子式:H+[:O: O:]2-H+
C. 在分子晶體中不一定有化學(xué)鍵 D. 在晶體中,有陽(yáng)離子就一定有陰離子
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