0.03molCu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為

A．504mL       B．336mL   　　　    C．224mL         D．168mL

（15分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）D元素形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為          ，丙物質(zhì)的化學(xué)式為        ，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為                     。

（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。

（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為               。

（4）B、C兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后的溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為                      。

（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是BA₃－CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如下圖：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式                        。

②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式                         ；在t₂時(shí)所得溶液的pH約為                   。

(16分)芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OCl。C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是          ；B→A的反應(yīng)類型是          。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                      。

（3）寫出下列化學(xué)方程式：

 ① D與銀氨溶液反應(yīng)___________                                   ；

② E→I                                                          。

（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由

_______________。

（5）D的一種同系物W(分子式為C₈H₈O₂)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有

________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________     _。

①屬于芳香族化合物�、谟鯢eCl₃溶液不變紫色  ③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)

（15分）如下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X是一種正鹽，Y是一種強(qiáng)酸，C是淡黃色固體，E是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)．（反應(yīng)①⑥⑦⑧⑨中的部分產(chǎn)物已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）固體C的晶體類型是            ，F(xiàn)的化學(xué)式是            。

   （2）工業(yè)上要實(shí)現(xiàn)A—D的轉(zhuǎn)化需要的設(shè)備是        ，還需要的條件是         。

   （3）在反應(yīng)⑨中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是             。

   （4）反應(yīng)⑧的離子方程式為                            。

   （5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                    。

(6) 分別向等體積等濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸中小心加入足量的E，同溫同壓下產(chǎn)生氣體體積的大小關(guān)系是            。（“前者大”“后者大”“相同”）

（14分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、沉淀、　　　　 、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、　　　　、烘干。

（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。

碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）碳酸化后過(guò)濾，濾液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　。

（4）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰乳產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。取a克產(chǎn)品用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，充分加熱并在干燥器中冷卻得b克固體。  純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：              。

下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（    ）

A．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H—C≡N         B．水分子的球棍模型：

C．F^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：          D．二氧化碳的電子式

下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是（   ）

①在含大量Fe^3＋的溶液中：NH+4、Na^＋、Cl^－、SCN^－

②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：K^＋、CO2-3 、Na^＋、AlO₂^－

③水電離的c(H^＋)=10^－13 mol/L的溶液中：ClO^－、CO2-3 、NO－3  、NH+4、SO2-3  

④在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH+4、Fe^2＋、SO2-4 、NO－3 

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO－4、NO－3  、SO2-4 、Na^＋、Fe^3＋

⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na^＋、NH+4、S^2－、Br^－

A．①③　　    B．②⑤     C．①②⑤　　   D．③⑥

工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O（未配平）。有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（    ）                                        

A．當(dāng)x=2時(shí)，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

B．當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5 mol N₂,被氧化的氣體有4 mol

C．無(wú)論x為何值，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)通式配平后H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（    ）          

A．0.012千克石墨晶體中含共用電子對(duì)數(shù)目為2 N_A                      

B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個(gè)，則陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量為小于64g

C．常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為N_A

D．20℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，2.24L C₂H₄和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)為0.1N_A

下列離子方程式表達(dá)正確的是（   ）

A．SO₂通入溴水中溴水褪色：SO₂ + 2H₂O+ Br₂ ＝2H⁺+ SO2-4  + 2HBr

B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－ + CO₂ + H₂O＝ HClO + HCO₃^－

C．NaHSO₄溶液和Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：

Ba^2＋+ 2OH^－ + 2H^＋ + SO2-4  ＝BaSO₄↓ + 2H₂O

D．Fe(OH)₃溶于氫碘酸中：Fe(OH)₃  + 3H⁺ ＝ Fe³⁺  + 3H₂O