（6分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號(hào)）。

a．Cl₂         b．Fe         c．HNO₃         d．H₂O_{2[來(lái)源:Zxxk.Com]}

（2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S為—2價(jià)），下列說(shuō)法正確的是________（選填序號(hào)）。

a．從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，黃銅礦屬于合金

b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

c．反應(yīng)中，CuFeS₂ 既作氧化劑又作還原劑

d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS₂參加反應(yīng)

（3）下述反應(yīng)中，若FeSO₄和O₂的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（14分）實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________________（填儀器名稱(chēng)）。

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)______g；根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL。

（3）下圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的存在的錯(cuò)誤是_______________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視視刻度線，則所得溶液濃度_____0.8 mol/L（填“＞、＜或＝”，下同）。若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度_____0.8 mol/L。

（14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時(shí)兩容器體積均為500 mL，溫度為T(mén)℃。保持溫度不變，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變    B．2 v_正(C)＝3 v_逆(B)

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                 D． 物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變

（2）2 min后甲容器中的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2 mol/L，此時(shí)容器的體積為_(kāi)_______mL，B的轉(zhuǎn)化率α_甲(B)為_(kāi)_______。

（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉(zhuǎn)化率α_乙(B) ______α_甲(B) （填“＞、＜或＝”）。

（4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開(kāi)始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)＝________mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為_(kāi)_______________________。

下列敘述不正確的是

A. 氟利昂（CCl₂F₂)因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

B. 提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋,是為了防止白色污染

C. 北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式上的“腳印”焰火主要是利用了焰色反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)

D. 為防止電池中的重金屆等污染土壤和水體,應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是

多硫化鈉在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na₂S_x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16。Na₂S_x在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂類(lèi)似。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. Na₂S_x中的X數(shù)值為2

B. 1 molNa₂S_x參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移

C. Na₂S_x含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

D. 該反應(yīng)中Na₂S_x是氧化劑，NaClO是還原劑

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 25⁰C時(shí)，pH=2的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.02N_A

B. 0.5mol雄黃(,結(jié)構(gòu)如右圖）含有N_A個(gè)S - S鍵

C. 將含有l(wèi)molFeCl₃溶質(zhì)的飽和溶液加人沸水中可以得到1 molFe(OH)₃膠粒

D. 向含有FeI₂的溶液中通入適蛩氣氣,當(dāng)有1molFe²⁺被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3N_A

某無(wú)色氣體可能含HCl、HBr、S0₂、C0₂中的一種或幾種。將該氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應(yīng),不再剩余氣體。將所得到的無(wú)色溶液分別裝在兩支試管中,分別加人酸化的AgNO₃溶液、酸化的BaCl₂溶液,均只產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是

A.原氣體中一定有HCl

B.原氣體中一定有SO₂,—定沒(méi)有HBr

C.原氣體中可能有SO₂

D.不能確定有無(wú)HCl和HBr,但一定沒(méi)有CO₂

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì),在一定條件下四者相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右下圖所示（部分反應(yīng)中的水已略去），其中A、B、C均含有同一種元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是