一定物質(zhì)的量的Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO₃物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的Cl₂與NaOH物質(zhì)的量之比為

A． 8∶11                   B．3∶5                      C．1∶2               D．18∶8

25℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L^-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，

測(cè)得c(Na⁺)>c(A^－)，則下列描述中，不正確的是

A．該溶液的pH<7                            B．HA的酸性很弱，A^－水解程度較大

C．c(A^－)+c(HA)=0.02 mol·L^-1                     D．n(A^－)+n(OH^－)＝0.01 mo1+n(H⁺)

如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是

A．水、氯化氫     　      　

B．硫酸、氨氣

C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫   

D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳

3ｇ鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為                              

A．1 mol·L^-1                     B．1.5mol·L^-1      

C．2 mol·L^-1                     D．2.5mol·L^-1

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)

   的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極           B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，氯離子濃度不變   D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是      

A．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H⁺＝Fe^2＋＋2Fe^3＋+ 4H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

C．向澄清石灰水中通入少量CO₂： OH^-＋CO₂＝HCO₃^－

D．將0.2 mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等體積混合：

         2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗，正確的操作順序是

A．①②③④⑤                  B．②④⑤③①

C．④②③①⑤               D．②④①⑤③

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某固體混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

    分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是                                              

A．由①可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度

B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應(yīng)完全

C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應(yīng)

D．由①可以計(jì)算出混合物的NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（8分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

⑴肼的結(jié)構(gòu)式為：               。

⑵如圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                  。

②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣       L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。

⑶肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。肼——空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是                 。