向0.1 mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加水稀釋時(shí)，都會(huì)引起（   ）

       A．溶液的pH增大                                         B．CH₃COOH的電離程度增大

       C．溶液的導(dǎo)電能力減小                    D．溶液的c(OH)^-減小

25℃時(shí)，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關(guān)BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是                                （    ）

       A．向c(SO₄^2-)=1.05×10^-5mol/L的BaSO₄溶液中加入BaSO₄固體，c(SO₄^2-)增大

       B．向該飽和溶液中加入Ba(NO₃)₂固體，則BaSO₄的溶度積常數(shù)增大

       C．向該飽和溶液中加入Na₂SO₄固體，則該溶液中c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

       D．向該飽和溶液中加入BaCl₂固體，則該溶液中c(SO₄^2-)減小

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是               （    ）

       A．NaOH      B．H₂SO₄            C．AgNO₃          D．Na₂SO₄

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。

       根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是                                          （    ）

       A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

       B．化學(xué)方程式中a:b=1:3

       C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫

       D．推測(cè)在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡

將1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為           （    ）

       A．504mL     B．168mL     C．336mL     D．224mL

（6分）在①CH₂=CH₂  ②  ③CH₃CH₂OH ④CH₃COOH⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：

   （1）能使Br₂的CCl₄溶液褪色的是       （請(qǐng)?zhí)钗镔|(zhì)的序號(hào)，下同。）

   （2）屬于高分子化合物的是             ；

   （3）能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的是           ；

   （4）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是                     ；

   （5）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是                 。

（8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

   （1）右圖是1molNO₂(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            。

   （2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

       N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  

       其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

       完成下列問(wèn)題：

       ①比較K₁、K₂的大�。篕₁     K₂（填“>”、“=”或“<”）。

       ②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （填序號(hào)）。

       A．                          B．

       C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     D．混合氣體的密度保持不變

（13分）已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）

       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）F的化學(xué)式為             ，H的電子式為             ，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                           ；

   （2）若A與B均為固體化合物，C是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是一種中性干燥劑，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式                           ；

   （3）若C、D均為常見(jiàn)氣體且都能使澄清石灰水渾濁，則A是                            ，B是             （寫化學(xué)式）；

   （4）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C、D之間，B、C、D中均含有鉀元素，寫出常溫時(shí)①的離子方程式：                           。

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來(lái)驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N₂O₄晶體。

   （1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式               ；

   （2）C裝置的作用是                 ；

   （3）反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞K₂，并通入O₂，若實(shí)驗(yàn)中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         ；

   （4）反應(yīng)前要先打開(kāi)活塞K₁持續(xù)通入一段時(shí)間的N₂，其理由是             ；

   （5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進(jìn)行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

（7分）現(xiàn)有一含少量SiO₂雜質(zhì)的石灰石樣品，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為準(zhǔn)確測(cè)定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，4次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果記錄如下：

   （1）原樣品的純度（CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是            。

   （2）求該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計(jì)算過(guò)程）