鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO₂+SO₄^2－+4H⁺+2e^－=PbSO₄+2H₂O

B．放電時(shí)，c(H₂SO₄)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO₄+2e^－= Pb+SO₄^2－

D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO₂

下列說法正確的是

A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al³⁺

B．加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe³⁺ 

C．加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO₄^2－

D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH₄⁺

下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

室溫下，有2種溶液 ①0.01 mol L^－1NH₃·H₂O②0.01 mol L^－1NH₄Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH₄⁺)都增大的是

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表。下列說法正確的是 

A．若T₂＞T₁，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質(zhì)量增加

C．NH₃體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T₁、T₂時(shí)，H₂NCOONH₄轉(zhuǎn)化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)

下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反應(yīng)中Cu₂S既做氧化劑，又做還原劑

D．1 molCu₂S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移

（6分）常溫下，將0.1000mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。

（1）HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是     。

（2）圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是      （填序號(hào)）。

a．2c(Na⁺)=c(HA)+c(A^－)

b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)

c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

（3）圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V      20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

（12分）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

（1）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。

①陽極主要電極反應(yīng)式是      。

②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是     。

③淡水的出口為      （填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br^－→Br₂轉(zhuǎn)化的目的是      ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離

子方程式是     。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是      。

②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶體的主要操作是      、過濾、洗滌、干燥。

③依據(jù)上述流程，若將10 m³海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為      L（忽略Cl₂溶解）。

（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = akJ  mol^－1

（1）已知：①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1 

②C(石墨)+CO₂(g) =2CO(g)            ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1

則a =     kJ  mol^－1。

（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=      ，溫度升高后，K值     （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     。

② 下列說法正確的是      （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護(hù)鐵的是     （填字母）。

②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是      （填名稱）。