4mol A和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，△H<0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是

A. 4s內(nèi)，

B. 當(dāng)c(A):c(B):c(C)＝2:1:2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO＝2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A. NaCl、NaClO           B. NaCl、NaClO₃

C. NaClO、NaClO₃         D. NaClO₃ 、NaClO₄

下列離子方程式書寫正確的是

A. 石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

B. 酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

C. NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O

D. AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag^＋＋NH₃•H₂O＝AgOH↓＋NH₄^＋

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

A. FeCl₃    B. Ca(HCO₃)₂    C. NaAlO₂     D. Na₂SO₃

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A. 同質(zhì)量的C₂H₄和CO

B. 同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆

C. 同溫度、同體積的H₂和N₂

D. 同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

①往苯酚鈉溶液中加入醋酸可得苯酚

②醋酸鈉溶液呈堿性

③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢

④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5

A. ①③④    B. ①②    C. ②④    D. ②

用惰性電極電解2L1mol•L^－1的CuSO₄溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換電源的正負(fù)電極，電路中又通過0.1mol電子，此時(shí)溶液中的c(H^＋)是（假設(shè)通電后溶液的體積不變）

A. 0.2mol•L^－1     B. 0.6mol•L^－1     C. 0.5mol•L^－1     D. 0.25mol•L^－1

將0.03mol Cl₂緩緩?fù)ㄈ牒��?.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過程中C(H^＋)與Cl₂用量的關(guān)系是

A                                           B

C                                              D

有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO₃反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH＝1，此時(shí)溶液中NO₃^－的濃度為

A. 0.3mol/L     B.0.4mol/L     C.0.5mol/L       D. 0.6mol/L

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A. 乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B. 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O₂

C. 若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol

D. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ