1.   (8分)某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：

A．KI溶液     B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄     E．氯水

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色―→②棕黃色―→③藍(lán)色―→④無色―→⑤藍(lán)色。依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：

(1)加入以上藥品的順序是(寫序號)_______________________________________。

(2)①―→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(3)溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是_______________________________________。

(4)③―→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

1.   (12分)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe^3＋、Br₂哪一個的氧化性更強(qiáng)？

(2)猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式，下同)所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含__________所致。

(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證 

丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：

a．酚酞試液         b．CCl₄         c．無水酒精       d．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)

(4)應(yīng)用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的Br^－被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

1.   (10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2 molKBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為__________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號)。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃AsO₄>HBrO₃

c．還原性：AsH₃>X

d．還原性：X>AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）。

＋

1.   （4分）6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO，反應(yīng)后溶液中含H⁺為0.1mol。

（1）此時溶液中所含NO^3－為            mol

（2）求生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量共為               mol (用含有a的式子表示)

下列敘述正確的是

A．1.00molNaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B．1.00molNaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³

C．欲配制1.00L1.00mol·L^-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉

由地殼中含量第一、第二的兩種元素形成的化合物，不具有的性質(zhì)是

A．高溫下可與生石灰發(fā)生化合反應(yīng)      B．熔點(diǎn)高

C．與水作用生成相應(yīng)的酸             D．與碳共熱可發(fā)生置換反應(yīng)

下列離子方程式正確的是

A．硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

B．碳酸氫鈣與過量氫氧化鈣溶液反應(yīng):Ca²⁺+HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓+2H₂O

C．Ca(ClO)₂溶液中通人SO₂氣體：Ca²⁺+ClO^—+SO₂ +H₂O = CaSO₃↓+2HClO

D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O

只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1mol·L^-1，)是

A．CaCl₂和Na₂CO₃,          B．稀H₂SO₄,和BaCl₂

C．Ba(OH)₂和NaHCO₃        D．NaA1O₂和鹽酸

有反應(yīng)2FeS0₄=Fe₂0₃+S0₂↑+S0₃↑，將生成的混合氣體通入BaCl₂溶液中生成的沉淀是

A.Ba(HS0₃)₂    B.BaS0₃    C.BaS0₄    D.BaS0₃和BaS0₄

下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是                               

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X                                              

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C．W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿