1.   從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，則下列說(shuō)法正確的是                    

A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS₂只作還原劑

1.   下列敘述正確的是   

A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

1.   氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是                                                                    

A．Cl₂＋2KBr===Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

1.   根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振蕩，CCl₄層呈紫紅色�、谙騀eCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈紅色�、巯騅MnO₄溶液中加入濃鹽酸后，振蕩后紫色褪去

A．I₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞MnO              B．MnO＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞MnO              D．Fe^3＋＞MnO＞Cl₂＞I₂

1.   在限定條件下，下列溶液中的各組離子能夠大量共存的是        

A．pH＝3的溶液：Na^＋、Cl^－、Fe^2＋、ClO^－

B．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K^＋、SO、CO、NH

C．使酚酞試液變紅的溶液：Na^＋、Cl^－、SO、Al^3＋

D．水電離的H^＋濃度為1×10^－12 mol/L的溶液：K^＋、Ba^2＋、Cl^－、Br^－

1.   常溫下，往過(guò)氧化氫溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O；②2Fe^3＋＋H₂O₂===2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋。下列關(guān)于反應(yīng)歷程的說(shuō)法不合理的是

A．H₂O₂氧化性比Fe^3＋強(qiáng)，其還原性比Fe^2＋強(qiáng)

B．在反應(yīng)前和反應(yīng)完全后，溶液pH保持不變

C．H₂O₂的生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe^2＋

D．反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e^2＋和Fe^3＋總物質(zhì)的量始終在改變

1.   下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓

B．在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性：

   Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－     BaSO₄↓+2H₂O

C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃·H₂O + SO₂ = NH₄⁺+ HSO₃^－

D．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O₂^2—+2H₂O== 4OH^－+O₂↑

1.   某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)、白色沉淀均不溶于稀硝酸。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是：

A．原溶液中一定含有SO₄^2－離子         B．原溶液中一定含有NH₄⁺離子

C．原溶液中一定含有Cl^－離子                D．原溶液中一定含有Fe³⁺離子

1.   水與下列物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水只作還原劑的是

A．Na                                      B．F₂

C．Na₂O₂                                D．C

1.   (6分)(1)將NaHSO₄溶液滴加到滴有酚酞試液的Ba(OH)₂溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變

為無(wú)色時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____         _________________________________。

(2)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

______________________________________________________________________。

在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO₄溶液，此時(shí)離子方程式為

_________________                                              ____。