已知（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g） △H₁=a kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）  △H₂=b kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l） △H₃=c kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）  △H₄=d kJ·mol^-1

下列關(guān)系式中正確的是：(    )

A．a(chǎn)<c<0       B.b>d>0       C.2a=b<0     D.2c=d>0

(10分)欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．

(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______________．

(2)某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量(燒杯中盛NaOH)，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將____________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為____________．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．

(3)在標(biāo)尺(圖)上畫出游碼位置(畫“△”表示)．

（10分）請(qǐng)將6種物質(zhì): N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃H₂O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:

(1)     方程式為:            +           →           +           +            +       

(2)     反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是          ,被還原的元素是               。

(3)     反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為           mol

(4)     配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的空格上

(15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出化學(xué)式：A______  B______   C______  D         E       

(2) E溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式______________________________   _   ；

(3)在100mL0.1mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為      mol

（15分）50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                       ；（由圖可知該裝置有兩處不妥之處：（1）               。（2 ）                  。

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應(yīng)熱數(shù)值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）。

（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經(jīng)過(guò)計(jì)算寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：________                                  

（混合溶液的比熱容c＝4.18J/（℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認(rèn)為都是1）

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

（15分）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量。

(1)寫出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式。肼__________________，過(guò)氧化氫______________ 。

(2)寫出熱化學(xué)方程式_________________________________________________。

(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________ kJ。

(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________。

（15分）某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80％和20％。它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式分別為：

C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1)      △H＝-2 200kJ／mol

C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol

有一質(zhì)量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg，試計(jì)算該燃料的利用率。[已知水的比熱為4.2kJ／(kg·℃)，鋁的比熱為0.88kJ／(kg·℃)]

下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al

已知A、B、C、D均位于前3周期，且 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。則下列有關(guān)敘述正確的是

A．原子半徑  A＞B＞D＞C             B．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a

C．離子半徑  C＞D＞B＞A             D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C