食品添加劑必須嚴格按照食品安全國家標準（GB2760-2011）的規(guī)定使用。作為食品添加劑中的防腐劑G和W，可經(jīng)下列反應路線得到（部分反應條件略）。

(1)G的制備

①A與苯酚在分子組成上相差一個CH₂原子團，他們互稱為                ；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的     （填“大”或“小”）。

②經(jīng)反應保護的官能團是                。

的化學方程式為                      。

(2)W的制備

①J→L為加成反應，J的結構簡式為__________。

②應用的原理，由T制備W的反應步驟為

第1步：           ；第2步：消去反應；第3步：                。（第1、3步用化學方程式表示）

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量

A．K₂SO₄固體 　　　 B．Zn 粉      C．SO₃固體       D．CuSO₄晶體

下列條件一定能使反應速率增大的是

①增加反應物的物質的量�、谏�高溫度�、劭s小反應容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO₂

A．②         B．②③         C．①②⑤          D．全部

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

反應H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K₁；反應HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，則K₁、K₂的關系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)

A．K₁＝2K₂          B． K₁＝1/K₂²       C．K₁＝K₂²        D．K₁＝1/2K₂

下列有關反應限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進行

C．使用催化劑，既能加快反應速率，又能改變反應限度

D．平衡常數(shù)K的大小能說明反應的限度，因此當平衡右移時，K值必定增大

將濃度為0.1mol·L^-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A. c（H⁺）        B.          C.          D.

下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量也增加

B．一定條件下，當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

C．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

D．一定溫度下，反應MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的  △H＞0   △S＞0

下列說法正確的是

A．中和相同體積、相同c(H⁺)的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V₁＞V₂＝V₃

B．將0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大

C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關系： c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞ c(NH₃·H₂O)

D．已知氫氣的標準燃燒熱為-285.8kJ·mol^-1，相應的熱化學方程式為

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l)  ΔH= –285.8kJ·mol^-1

將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是

A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑    B．恒溫條件下，縮小反應容器體積

C．恒容條件下，升高溫度              D．恒溫條件下，擴大反應容器體積