以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措，下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能

B．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．限制塑料制品的使用

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH ＝ 5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。

導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。

下列說(shuō)法正確的是

A．液滴中的Cl^―由a區(qū)向b區(qū)遷移

B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂＋2H₂O＋4e^－4OH^－

C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe^2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH^―形成Fe(OH)₂，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu－2e^－Cu^2＋

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．N₂的電子式：      B ．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：  D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： 

常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol▪L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO

B.甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

C.pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+H₂O(g)   CO₂ (g)+H₂(g)

反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t₁>t₂）:

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為

B. 反應(yīng)在t₁min時(shí)未達(dá)平衡， t₂min時(shí)達(dá)到平衡

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大

D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

（16分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）①C元素在周期表中的位置         ， 請(qǐng)寫出BC₂分子的電子式____________。

②A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

③以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液,兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，寫出電池的電極反應(yīng)式。負(fù)極_____________­­____­­；正極（2）A所在周期中, E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng),A、E單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物M是一種重要的化工原料，如圖是電解100ml飽和M溶液的裝置，

X、Y都是惰性電極，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入

幾滴酚酞試液，則

①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式                。

檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是           

②電解一段時(shí)間后，若陰極收集到112ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，

此時(shí)電解液的PH為       （假設(shè)電解液的體積保持不變,常溫下）

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。

⑵ 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g)+  H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________（填字母代號(hào)）。

a．高溫高壓         b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度

d．增加CO的濃度   e．分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH₃OH) ＝ _________；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝ __________。

(14分)

Ⅰ.（每空1分） 已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì)。

（1）步驟1需用到的玻璃儀器除燒杯外有     。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）         ，固體殘?jiān)�的成分是（填化學(xué)式）            。

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、       、過(guò)濾、烘干。

（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是               。

Ⅱ.（(2)為1分，其余每空2分）某溶液中含有Na^＋、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無(wú)色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無(wú)氣體產(chǎn)生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生.試回答：（提示：氯氣會(huì)氧化SO為SO）

(1)原溶液中肯定存在的離子是　　   　　，肯定沒(méi)有的離子是　　　；

(2)若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對(duì)判斷(1)結(jié)論有無(wú)影響　      ；

(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 、　　　　      　　　　.