向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)₂溶液，符合要求的離子方程式為

A．加入過量的Ba(OH)₂溶液時：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^— → 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

B．溶液恰好呈中性時：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^— → 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．SO₄^2－離子恰好完全沉淀時：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^— → AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

D．明礬與Ba(OH)₂按物質(zhì)的量比1∶1反應時：

Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^—→ Al(OH)₃↓+BaSO₄↓

工業(yè)煉鐵的原料包括鐵礦石、焦炭和足量的空氣。某種鐵礦石中所含有效成分為Fe₂O₃和Fe₃O₄。某次煉鐵，礦石中含這兩種鐵氧化物共1.0噸，假定焦炭與礦石均被充分利用，所需焦炭的質(zhì)量可能是

A．0.22噸         B．0.21噸       C．0.11噸      D．0.10噸

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：

(1)生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的電子式為             ，A屬于        晶體。

(2)黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有          種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和防腐劑，該元素在周期表中的位置是                    ，該元素的原子核外有      種不同運動狀態(tài)的電子。

(3)黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是                 (用元素符號表示)；

(4)下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有            。

A．同條件同濃度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄   B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃

C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價      D．分解溫度：CH₄＞H₂S

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關的思考。

(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

(2)將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是                           。

(3)為證明溴單質(zhì)的氧化性強于Fe³⁺，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe³⁺的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應當采取的補充實驗是                                                     。

(4)在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^—被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為                。

下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為                                             。

已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數(shù)如下：

C(s)+CO₂(g)  2CO(g)，K₁

CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)，K₂

C(s)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，K₃

則K₁、K₂、K₃之間的關系為                          。

(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發(fā)生如下反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

該反應的逆反應方向是         反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為           。

(3)對于反應N₂O₄(g)2NO₂(g)－Q（Q>0），在溫度

為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化

曲線如圖所示。下列說法正確的是　　  　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁ > T­­­₂

B．A、C兩點的反應速率：A<C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C     

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)

(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)  2N₂(g) + 3H₂O(g)

以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

A．上述反應的正反應為吸熱反應

B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高

D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

Na₂O₂是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO₂、H₂O反應外，還可與其他還原劑如H₂、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na₂O₂與H₂的反應情況,設計了如圖所示裝置進行有關實驗。

(1)實驗前，裝置的氣密性檢驗方法是                                       。

(2)該裝置中，堿石灰的作用是               ；實驗開始時，先打開a、b產(chǎn)生氫氣，一段時間后，再點燃酒精燈加熱，目的是                           。

(3)在啟普發(fā)生器中，下列做法可以加快生成氫氣速率的有            。

         A．滴加少量的硫酸銅溶液                                       B．鐵粒改用相同量的鐵粉           C．稀鹽酸改為濃度為其2倍的稀硝酸             D．適當加熱          

(4)若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅變成藍色。則Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為                                       。

(5)實際實驗過程中觀察到Na₂O₂熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)硫酸銅并未變成藍色。則Na₂O₂與H₂反應的化學方程式為                                 。

(6)出于實驗安全考慮，實驗結束時            。

         A．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈  

B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞b

C．A和B都可以

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

背景資料：

①鋅與鋁性質(zhì)相似，可以與NaOH溶液反應生成H₂和Na₂ZnO₂；

②Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物［Zn(NH₃)₄］²⁺，該配合物遇強酸反應生成Zn²⁺、NH₄⁺

甲同學設計的實驗方案如下：

(1)方案中試劑M是               ；沉淀B是               。

(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。

(3)若金屬中含鋁，則沉淀        （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀        （選填沉淀編號）的質(zhì)量不為零。

(4)乙同學對甲同學的方案做了如下改進：

與甲同學的方案相比，此方案的優(yōu)點有                                。

(5)某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄^2－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是            。

(6)上題中當沉淀質(zhì)量最大時，溶液呈         （從下列選項中選填，下同）；當沉淀只有一種成分時，溶液可能呈         。

A．酸性        B．中性       C．堿性      D．可能酸性，也可能堿性

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種方法中含有下列四種物質(zhì)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)甲中不含氧原子的官能團是                  ；下列試劑能與甲反應而褪色的是           （填標號）

A．Br₂/CCl₄溶液    B．石蕊溶液   C．酸性KMnO₄溶液    D．甲基橙

(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基、不能使溴水褪色且顯酸性的結構簡式：                        。

(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:

A的化學式是                ，C→D的反應類型是                 。

(4)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl₃溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為                。

DAP-A樹脂（下列路線圖中的β、γ聚合物）是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥，對環(huán)境及人員無損害，性價比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒。以下是以石油化工產(chǎn)品為原料，合成該材料的路線：

試回答下列問題：

(1)A的名稱是               。

(2)在①~④的反應中屬于取代反應的是                      。

(3)B的結構簡式是                    ，B苯環(huán)上的二氯代物有      種。

(4)寫出反應④的化學方程式：

                                                                    。

(5)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應制得甘油（丙三醇），寫出第二步反應的化學方程式

                                            。

(6)γ聚合物和β聚合物相比，下列說法合理的是             。

A．它們互為同分異構體                          B．它們含碳的質(zhì)量分數(shù)相同    

C．γ聚合物中可能幾乎不含碳碳雙鍵             D．不能發(fā)生水解反應

硫酸是化學工業(yè)中的重要原料，至2010年我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家。

(1)18.4mol/L（質(zhì)量分數(shù)0.98，密度1.84g/cm³）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm³）以下時，則失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。

②50mL質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水              g。

(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應，收集到氣體2.688 L（換算到標準狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為

          （寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。

(3)當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20）。

①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數(shù)為                    。

②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m³/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m³/s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉(zhuǎn)化率為                %。

(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測定結果如下：

銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.000 g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；

銨鹽質(zhì)量為40.000 g時，濃硫酸的質(zhì)量不變。

①計算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

②計算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。