把一定量的鋅與100mL 18．5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33．6L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（    ）

A．氣體Y是SO₂                                                  B．氣體Y中SO₂和H₂的體積比為4:1

C．反應(yīng)中共消耗鋅87．5g                                    D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是                （    ）

A．曲線A表示將足量的CO₂不斷通入KOH、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO₂體積的關(guān)系示意圖

B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO₂至過量

C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．曲線D是向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）₂、KOH溶液中通入CO₂至過量

下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（    ）

A．NaAlO₂ KHCO₃  NaCl  NaHSO₄                   B．HCl  NaOH  K₂SO₄ NaHSO₄

C．Na₂SO₄ H₂SO₄  AlCl₃  BaCl₂                        D．NaOH  FeCl₃ MgCl₂  K₂SO₄

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是                                       （    ）

A．不能用水浴加熱

B．長玻璃管起冷凝回流作用

C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率

常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如右圖.

下列說法正確的是                                                 （    ）

A．點(diǎn)①所示溶液中：c（CH₃COO^—） +2 c（OH^—） = c（CH₃COOH） + 2c（H⁺）

B．點(diǎn)②所示溶液中：c（Na⁺） ＜c（CH₃COO^—） + c（CH₃COOH）

C．點(diǎn)③所示溶液中：c（Na⁺） ＞c（OH^—） ＞c（CH₃COO^—） ＞ c（H⁺）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c（CH₃COOH） ＞c（H⁺） ＞c（CH₃COO^—） ＞c（Na⁺） ＞c（OH^—）

將一定量的Cl₂通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^－和ClO₃^－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。

下列說法正確的是                                                                                   （    ）

A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4．94g

B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0．21mol

C．氧化性ClO^－＜ClO₃^－

D．ClO₃^－的生成是由于溫度升高引起的

現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：

（1）T的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為256，能溶于CS₂，該單質(zhì)的分子式為____________（用元素符號(hào)表示）；指出T單質(zhì)的一種用途_____________________________。

⑵寫出Z氫氧化物的電離方程式：；下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是。

a．濃硝酸 b．熱濃硫酸      c．濃鹽酸 d．稀硝酸

⑶可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是___________。

a．二氧化碳  b．水           c．沙土     d．干粉（主要成分為NaHCO₃）

⑷．元素X元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（用元素符號(hào)表示）。下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。

a．在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)               

b．X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

c．T的無氧酸鈉鹽溶液pH＞7，而X的＋7價(jià)含氧酸鈉鹽溶液pH＝7

H₂O₂是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na₂O₂+ HCl→NaCl + H₂O₂    ②H₂O₂→H₂O+ O₂③Ag₂O+ H₂O₂ →Ag + O₂ + H₂O ④H₂O₂ + Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O。

據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。

 [   ]H₂O₂ +[  ]Cr₂（SO₄）₃+[   ]KOH→[   ]K₂CrO₄+[   ]K₂SO₄+[  ]H₂O

當(dāng)0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。

（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。

（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為。

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄ 和NO₂ 濃度變化如圖如示。

（1） 上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2） 在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s

（3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：

①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________，C₁的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。

②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（      ）

（A） 使用催化劑    （B） 減少N₂O₄的濃度  

（C）減小體系壓強(qiáng)   （D） 增加NO₂的濃度

粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、 飽和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl₂溶液  、Ba（NO₃）₂溶液

（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的各種試劑，按滴加順序依次為            （填化學(xué)式）；

（2）蒸發(fā)濃縮溶液Ⅱ得到的糊狀物的化學(xué)成分最多的是（填化學(xué)式）；

（3）用提純過的NaCl固體來配制480 mL 0．4 mol·L^-1NaCl溶液時(shí)，所用儀器除燒杯、藥匙、玻璃棒、天平、膠頭滴管外還有 （填儀器名稱）；需NaCl g。

（4）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示：

若收集到的H₂為2 L，則同樣條件下收集到的Cl₂體積   （填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：         （文字描述）；若將此裝置的b口密封住，則電解一段時(shí)間后，U型管中可以獲得一種消毒液，寫出獲得此消毒液的一個(gè)總反應(yīng)方程式：              。