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用含1mol HCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液,當(dāng)向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是
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(7分)有以下物質(zhì):
①石墨;②鋁;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氫鈉固體;
⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩氯化氫氣體。
(1)其中能導(dǎo)電的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ;屬于弱電解質(zhì)的是 。
(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式: 。
(3)寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)將物質(zhì)⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,寫出離子方程式: 。
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(7分)用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液(ρ=1.1g/mL)。
(1)溶液中OH-與H2O分子個數(shù)之比為 ,溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)若需配制上述溶液95mL,則需稱量KOH固體 克,需用到的玻璃儀器有: 。
(3)容量瓶使用前檢漏的操作為: 。
(4)下列操作中,使所得KOH溶液濃度偏大的是 。
A、稱量KOH固體時,直接用紙稱量;
B、KOH固體溶解后,未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
C、定容時,俯視容量瓶標(biāo)線;
D、配制溶液前,容量瓶未完全干燥;
E、轉(zhuǎn)移溶液時,有少量液體濺出
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(7分)(1)若a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c克該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (用NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)若同溫同壓下,m克A氣體與n克B氣體的分子數(shù)相同,則氣體A與B在標(biāo)況下的密度之比為 ,同質(zhì)量的氣體A與B的分子數(shù)之比為 。
(3)若以24克12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),則下列數(shù)值如何變化:(填“增大”、“減小”或“不變”)
O2的摩爾體積 ;O2的摩爾質(zhì)量 ;同溫同壓下,一定質(zhì)量O2的體積 ;同溫同壓下,一定體積O2的分子個數(shù) 。
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(6分)某溶液由鹽酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成,現(xiàn)向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示。
(1)該溶液中一定含 。(填化學(xué)式)
(2)寫出圖中a點(diǎn)之前的離子方程式: ;
寫出圖中a→b點(diǎn)的離子方程式: 。
(3)將所得沉淀進(jìn)行過濾,洗滌,干燥,稱量,應(yīng)如何判斷沉淀是否完全洗凈:
。
(4)若b點(diǎn)時沉淀質(zhì)量=2.94克,V1=20mL,V2=40mL,求C= 。
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(7分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO+4H++3e-→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)物質(zhì)甲為 ,在該反應(yīng)中作 劑。
(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:S2O+2I-=2SO+I2
通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程: 、 。
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(5分)某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實(shí)驗(yàn)式。
(1)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置的氣密性的方法是 。
(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中,目的是 。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是①打開活塞K并通入N2;②點(diǎn)燃酒精燈,進(jìn)行反應(yīng);
③反應(yīng)結(jié)束后, ;④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下:
直玻管質(zhì)量m0/g | 直玻管與鈣的質(zhì)量m1/g | 直玻管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g |
14.80 | 15.08 | 15.15 |
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中x= 。
②若通入的N2中混有少量O2,請比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):
。
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(6分)臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:
(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為
g/mol(保留一位小數(shù))。
(2)將8L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5L,其中臭氧為 L。
(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 。
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(7分)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
已知:2Fe2++Br22Fe3++2Br- 2Fe3++2I-2Fe2++I2
(1)Fe2+、I-、Br-的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?u> 。
(2)當(dāng)通入2mol Cl2時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為: 。
(3)原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為 。
(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)= 。
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下列獲取物質(zhì)的方法,不正確的是( )
A、用電石和飽和食鹽水制取乙炔
B、通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯
C、用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制氫氧化鈉
D、將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液
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