在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（       ）

A.鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B.鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

C.鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D.鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

下列溶液一定呈中性的是（         ）

A.c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液         B.pH=7的溶液

C.c(H⁺)/c(OH)=10^-14的溶液      D.氨水與氯化銨的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl)

常溫下，某溶液中由水電離的c (H⁺)=1×10^-13mol·L^-1，該溶液可能是（     ）

①氯化銨水溶液  ②硝酸鈉水溶液   ③硫酸水溶液  ④氫氧化鈉水溶液

A.①④          B.①②         C.②③        D.③④

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（        ）

A.D>C>A>B      B.D>A>B>C     C.D>B>A>C         D.B>A>D>C

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極       B.充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極

C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極       D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（       ）

A.HCl           B.NaOH            C.Na₂SO₄         D.NaCl

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀.鎂.鋁的物質(zhì)的量之比為 （       ）

A.1∶2∶3                      B.3∶2∶1

C.6∶3∶1                      D.6∶3∶2

把Ca(OH)₂固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)₂ (s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)。當(dāng)向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（        ）

A.溶液的pH增大                         B.溶液的pH不變

C.溶液中Ca²⁺數(shù)目增多                    D.溶液中c(Ca²⁺)增大

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是 （        ）

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是（       ）

A.由Al.Cu.稀H₂SO₄組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al - 3eˉ＝Al³⁺

B.由Mg.Al.NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：

Al -3eˉ+ 4OHˉ＝AlO₂ˉ+ 2H₂O

C.由Fe.Cu.FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺

D.由Al.Cu.濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu - 2eˉ＝Cu²⁺