下列敘述不正確的是

       A．相同條件下，N₂和O₂的混合氣體與等體積的N₂所含原子數(shù)相等

       B．等物質(zhì)的量的甲基（－CH₃）與羥基（－OH）所含電子數(shù)相等

       C．常溫常壓下28g CO與22．4 L O₂所含分子數(shù)相等

       D．16 g CH₄與18 g NH₄⁺所含電子數(shù)相等

短周期中元素a、b、c在周期表中位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確

       A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素

       B．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸

       C．b的氫化物很穩(wěn)定

       D． b元素在化合物中的最高價(jià)為＋7價(jià)

可逆反應(yīng)2NO₂2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

   ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2nmol NO₂

   ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2nmol NO

   ③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

   ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

       ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

       ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

       A．①④⑥             B．②③⑤             C．①③④            D．①②③④⑤

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

   A.NaCl、Na₂SO₃、NaI             B.NaCl、NaBr、Na₂SO₄

    C.NaCl、Na₂SO₄、I₂                  D.NaCl、NaI、Na₂SO₄

已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色.下列判斷正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性

實(shí)驗(yàn)室制Cl₂的反應(yīng)為4HCl(濃)十MnO₂  ==MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

       A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

     C．每消耗1 molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol

     D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃無(wú)標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，錯(cuò)誤的是                                                              

    A、有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO₃溶液

    B、全部若沒(méi)有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH₄NO₃溶液

    C、一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液

    D、若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl₂溶液

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H₂O₂  → H₂O IO₃^-  → I₂   MnO₄^-→ Mn²⁺   HNO₃ → NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A. H₂O₂                 B. IO₃^-               C. MnO₄^-             D. HNO₃

某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），經(jīng)測(cè)定ClO^—與ClO₃^—的物質(zhì)的量之比為1∶3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A.21∶5            B.11∶3         C.3∶1           D.4∶1

實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol·L^-1的CuSO₄溶液，以下配制操作正確的是

A．稱(chēng)取7.68gCuSO₄，加入500mL水         B．稱(chēng)取12.0g膽礬，配成500mL溶液

C．稱(chēng)取8.0gCuSO₄，配成500mL溶液        D．稱(chēng)取8.0g膽礬，配成500mL溶液