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科目: 來源: 題型:

某同學(xué)通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達到目的的是

A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂片于其中探究討Mg的活潑性

B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀

D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體

 

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科目: 來源: 題型:

對于 Na2SO3溶液,正確的是

A、升高溫度,溶液的pH降低

B、c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3

C、c(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH

D、加入少量NaOH固體,c(SO32)與c(Na)均增大

 

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科目: 來源: 題型:

某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A、a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B、a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2+2e-= Cu

C、無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動

 

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科目: 來源: 題型:

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則

A、原子半徑:丙>丁>乙

B、單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

 

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科目: 來源: 題型:

下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A、實驗I:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變

B、實驗II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去

C、實驗III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D、實驗IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

 

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科目: 來源: 題型:

直接生成碳-碳鍵的反應(yīng)是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應(yīng)是近年備受關(guān)注的一類直接生成碳-碳單鍵的新反應(yīng)。例如:

(1) 化合物Ⅰ的分子式為         ,其完全水解的化學(xué)方程式為         (注明條件)

(2)化合物Ⅱ與足量濃氨溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為        (注明條件)

(3)化合物Ⅲ沒有酸性,其結(jié)構(gòu)簡式為        ;Ⅲ的一種同分異構(gòu)體V 能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,化合物V 的結(jié)構(gòu)簡式為       

(4)反應(yīng)①中1個脫氫劑Ⅵ(結(jié)構(gòu)簡式見下)分子獲得2個氫原子后,轉(zhuǎn)變成1個芳香族化合物分子,該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為       

下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為            ;1mol該產(chǎn)物最多可與molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

 

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科目: 來源: 題型:

利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I,II,III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

(1)在0-30小時內(nèi),CH4的平均生成速率vI、vII和vIII從大到小的順序為          ;反應(yīng)開始后的12小時內(nèi),在第    種催化劑的作用下,收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g).該反應(yīng)的。

①在答題卡的坐標圖中,畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進行必要的標注)

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器,某溫度下反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

 寫出由CO2生成CO的化學(xué)方程式                       

 

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科目: 來源: 題型:

由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法出去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于剛才鍍鋁。工藝流程如下:

(注:NaCl熔點為801℃;AlCl3在181℃升華)

(1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①          和②             

(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有              ;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在                

(3)在用廢堿液處理A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的例子方程式為                   

(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為       極,熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4和Al2Cl7形式存在,鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為                

(5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是             

 

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科目: 來源: 題型:

某同學(xué)進行實驗研究時,欲配制Ba(OH)2溶液,但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量:315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。為探究原因,該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物僅為BaCO3,理由是                                     

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成,設(shè)計實驗方案,進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)

限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

(3)將試劑初步提純后,準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下:

①配制250ml 約Ba(OH)2·8H2O溶液:準確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水,           ,將溶液轉(zhuǎn)入            ,洗滌,定容,搖勻。

②滴定:準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將          (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)=       (只列出算式,不做運算)

(4)室溫下,    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。

 

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科目: 來源: 題型:

下列敘述正確的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉

 

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同步練習(xí)冊答案