W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大。

(1) X位于元素周期表中第       周期第        族；W的基態(tài)原子核外有        個未成對電子。

（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是      （寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是          （寫化學式）。

（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是              。

（4）在、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是              。

室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物，可由下列路線合成；

（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團是       （寫名稱）。B的結(jié)構(gòu)簡式是      。

（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是       ，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式是

         。

（3）X是E的同分異構(gòu)題，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有、        、        、        。

（4）F→G的反應類型是        。

（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是        。

a.能發(fā)生加成反應                     b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應生成鹽                 d..屬于氨基酸

MnO₂是一種重要的無機功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO₂和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄時，粗MnO₂樣品中的       （寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應的離子方程式      +ClO₃+    ＝MnO₂↓₃+    。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還有含有       （寫化學式）。

（4）若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（標準狀況下載），則在第②步反應中至少需要       mol NaClO₃

地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)節(jié)問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。

   （1）實驗前：①先用0.1mol L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是      ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對脫氮的影響，應向KNO₃溶液中通入        （寫化學式）。

（2）右圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系（部分副反應產(chǎn)物曲線略去）。請根據(jù)圖中信息寫出t₁時刻前該反應的離子方程式       。t₁時刻后，改反應仍在進行，溶液中N的濃度在增大，F(xiàn)e²⁺的濃度卻沒有增大，可能的原因是         。

（3）改課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：

     假設一：溶液的pH；

     假設二：       ；

假設二：        ；

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結(jié)論。（已知：溶液中的N濃度可用離子色譜儀測定

化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化                  

B. BaSO₄ 在醫(yī)學上用作鋇餐，  對人體無毒

C. 可用于文物年代的鑒定，與互為同素異形體

D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在    

B.單質(zhì)常用作左半導體材料和光導纖維

C.最高價氧化物不與酸反應           

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO₃溶液反應生成CO₂

B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物

C.制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C.P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，C（H⁺）亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7