A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為

A．A>B>C       B．A>C>B               C．B>A>C       D．B>C>A

下列關于化學反應限度的說法中不正確的是

A．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度

B．當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變

D．化學反應的限度可以通過改變條件而改變

已知：①能量越低的物質就越穩(wěn)定，②白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是

A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定

C．紅磷和白磷的結構相同

D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃

實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl  146g的濃鹽酸與足量的MnO₂反應；②用87gMnO₂與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣

A．①比②多    B．②比①多     C．一樣多      D．無法比較

下列說法中正確的是

A．用完的干電池可以隨意地丟棄

B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量

C．使用催化劑一定能加快化學反應速率

D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染

一定溫度下，反應N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A．N₂、H₂和NH₃的濃度不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量2倍

D．單位時間里每增加1molN₂，同時增加3molH₂

（12分）.實驗室里用一般的氣體發(fā)生裝置來制備Cl₂，反應物即使在停止加熱后反應還會繼續(xù)一段時間，當要收集多瓶Cl₂時，常有較多的Cl₂逸散到空氣中去，為了避免Cl₂的逸散，并對多余的Cl₂隨時取用，有人設計了如下圖的甲裝置來制取Cl₂：

（1）設計甲裝置是依據了                  （填已學某儀器名稱）的原理。甲中裝置Ⅱ        （填能或不能）用乙裝置來代替。

（2）甲中Ⅱ中盛有的液體是                ，該裝置可看作是一個       （填某儀器名稱），簡述其主要原理。

（10分） 某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

（1）由圖中數據分析：該反應的化學方程式為                             。

（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為        。用X表示的平均反應速率為                   。

（3）判斷：第5分鐘時，反應是否達到平衡？_______.第5分鐘時,Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

(10分)下列各項反應速度的差異，分別與哪個因素的關系最密切？

（1）硫在O₂中比在空氣中燃燒劇烈：                     ；

（2）鹵化銀要保存在棕色試劑瓶中                      ；

（3）MnO₂加入雙氧化水中反應更劇烈              ；

（4）同質量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完             ；

（5）鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產生           。

（12分）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

（1）實驗目的：                                                 ；

（2）實驗用品：儀器：①      ②     ③     ④試管夾⑤鑷子⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂紙等；

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）

1      2        3     4       5      6       （用A-F表示）；

寫出③的離子方程式                                              ；

（4）實驗結論：                                                 ；