CH₂ = CHCH₂OH可能發(fā)生的反應類型有：①加成反應 ②氧化反應 ③酯化反應 ④中和反應

       A．只有①③        B．只有①②③    C．只有①③④             D．只有①②

下列對營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用的敘述不正確是

A．淀粉葡萄糖CO₂和H₂O（釋放能量維持生命活動）

B．纖維素葡萄糖CO₂和H₂O（釋放能量維持生命活動）

C．油脂甘油和高級脂肪酸CO₂和H₂O（釋放能量維持生命活動）

D．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是

A．酸性：H₂SO₄﹥H₃PO₄﹥HClO₄

B．水溶性：HCl﹥SO₂﹥NH₃

C．沸點：乙烷﹥戊烷﹥丁烷

D．氧化性：Cl₂ ﹥Br₂﹥I₂

中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個的原子A，其陽離子Aⁿ⁺ 核外有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為

       A．2（x＋n）    B．2（x－n）+1     C．2（x +n）+1        D．n＋2

已知反應A+B = C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該反應為放熱反應

B．該反應為吸熱反應

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應只有在加熱條件下才能進行

下列關(guān)于甲烷的敘述正確的是

       A．甲烷分子的空間構(gòu)型是正四面體型，所以，CH₂Cl₂有兩種不同構(gòu)型

       B．甲烷可以與氯氣發(fā)生取代反應，因此，可以使氯水褪色

       C．甲烷能夠燃燒，在一定條件下會發(fā)生爆炸，因此，是礦井安全的重要威脅之一

       D．將甲烷與氯氣以體積比1：1的比例混合，光照條件下就可得到比較純凈的CH₃Cl

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

室溫時10 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了30 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL ，則該氣態(tài)烴的分子式為

A．C₄H₆                              B．C₂H₄               C．C₃H₈               D．C₄H₈

（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為           周期            族  。 根據(jù)元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄       H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為____________； 在一定條件下，S與H₂反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是_____________。

（4）下列說法不正確的是                               。

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

（11分）

Ⅰ．（5分）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，一段時間后某極產(chǎn)生3.36 L（標準狀況）的氣體。問：

（1）負極是       （填“鋅”或“銅”），發(fā)生        反應（填“氧  化”或“還原”）。

（2）正極的電極反應為                            

（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子         mol。

Ⅱ．（6分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是             ，在導線中電子流動方向為　       　（用a、b表示）。

（2）負極反應式為                                   。

（3）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理為： Ⅰ．2Li+H₂2LiH        Ⅱ．LiH+H₂O===LiOH+H₂↑

反應Ⅰ中的還原劑是　　      　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　      　　　　。