同周期的三個(gè)主族元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄ ，則下列判斷正確的是：（      ）

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄          B．非金屬性X>Y>Z

C．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z的順序變小

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是:(      )

A．X可能是第二周期非金屬元素      B．X可能是第三周期金屬元素

C．Y可能與X同主族                D．Y一定是金屬元素

有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)，則四種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序正確的是：（      ）

A．A＞B＞C＞D     B．D＞B＞A＞C    C．B＞A＞C＞D     D．C＞A＞B＞D

已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是：（    ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                    B．離子的還原性：Y^2-＞Z^-    

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ         D．原子半徑：X＜W

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是:(      )

A．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等       B．M與T形成的化合物不具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R    D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＜L

（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有離子鍵的是              ，只含有極性鍵的是              ，只含有非極性鍵的是           ，既含有離子鍵又有極性鍵的是             

（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是           ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是            ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是            ；

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是            ，酸性最強(qiáng)的酸是           ，呈兩性的物質(zhì)是               ；

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的              ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是           ,最小的是             。

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                                 ，

②B原子的電子式為                                    ，

③D的氫化物的電子式為                                 ，

④E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為                            。

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：              

（3）寫出A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）：                  

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①A與E形成的化合物的化學(xué)式是                     。

②B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為                          。

③C的元素名稱為                                    。

（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為：                                          。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是                                                  ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

                                 ，                                     。

（14分）某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和②③的化學(xué)方程式）

（2）實(shí)驗(yàn)②                                                               。

（3）實(shí)驗(yàn)③