三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3NF₃ + 5H₂O =2NO + HNO₃ + 9HF下列有關該反應的說法正確的是  （    ）

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1

C.若生成0.2mol HNO₃，則轉移0.2mol電子

D. NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

短周期元素A、B，若A離子與B離子電子層結構相同，且A離子半徑大于B離子半徑，則下列說法一定正確的是  （ ）

A.原子半徑A<B                        B.電負性A<B

C.元素A、B不同周期                   D.A原子序數小于B原子序數

在下列條件下，各離子組一定能大量共存的是 （    ）

A．強堿性溶液中：K^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

B．室溫下，pH=0的溶液中： Na^＋、Fe^3＋、NO₃^－、SO₄^2－

C．含有1 mol·L^-1 Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、I^－、NO₃^－

D．由水電離的c(H⁺)=1×10^-14mol•L^-1的溶液中：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-

下列反應所產生的氣體體積在標準狀況下為22.4L的是  （   ）     

A．將2mol金屬Cu與含2molH₂SO₄的濃硫酸共熱

B．將1 mol MnO₂固體與含4molHCl的濃鹽酸共熱

C．常溫下，將32.2g金屬鈉和5.4g金屬鋁同時投入到足量水中

D．常溫下，將10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98%的硫酸中

3種氣態(tài)烴混合物VmL和足量氧氣混合后，經點燃爆炸后并恢復到原狀況下時，體積共縮小了2VmL。若所有氣體體積均在25℃，1.01×10⁵Pa下測定，則這3種烴的組合不可能是（    ）               

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄                   B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₈

       C．C₂H₂、C₂H₆、C₃H₈                         D．CH₄、C₂H₆、C₂H₂

下列說法中可能正確的是  （   ）

A．標準狀況下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

B．pH相同的NH₄Cl溶液和硫酸溶液，稀釋相同倍數后，硫酸溶液的pH小

C．Ba(NO₃)₂溶液可以鑒別SO₂氣體和CO₂氣體

D．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可析出0.74 g Ca(OH)₂固體

為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（    ）

下列實驗中，操作正確且能達到相應實驗目的的是  （  ）

A．做中和熱測定實驗時，若沒有環(huán)形玻璃攪拌棒，可用環(huán)形銅質攪拌棒代替                      

B．中和滴定實驗中，左手調控滴定管的活塞，右手持錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化

C. 溴蒸汽和二氧化氮兩種紅棕色氣體可用淀粉碘化鉀溶液來鑒別

D．除去蛋白質溶液中少量的NaCl，可將裝有混合液的半透膜袋浸入流動的蒸餾水中

已知H₂B在溶液中的電離方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-H⁺+B^2-。下列敘述一定正確的是

A. Na₂B溶液存在：c(Na⁺) = 2c (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B) 

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：HB^-＋H⁺ = H₂B

現有A、B、C、D四種溶液，它們分別是AlCl₃溶液、鹽酸、氨水、Na₂SO₄溶液中的一種，已知A、B 溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的PH相同，則下列說法正確的是： （    ）

A．A為AlCl₃溶液，C為鹽酸

B．C中加入足量B反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ 

C．A、B等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：

c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．溶液中水的電離程度：A=B＜C＜D