科目: 來(lái)源: 題型:
下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分。
下列說(shuō)法正確的是
A.三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2種
C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中,對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物
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科目: 來(lái)源: 題型:
(14分)已知A為一無(wú)機(jī)鹽,C、D、F、N、O為無(wú)色氣體,E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體,N、H、L為高中常見(jiàn)的單質(zhì),I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸,M的焰色反應(yīng)為紫色,反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。
(1)寫(xiě)出G的電子式_______________,M的化學(xué)式_____________;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________________________;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________;反應(yīng)1-4中屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ;
(4)用石墨電極電解溶液K時(shí),電解初始階段電極反應(yīng)方程式為:
陰極___________________
陽(yáng)極___________________
(5)已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,寫(xiě)出A分解的反應(yīng)方程式__________________________
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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解
( 15分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 。
A.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
B.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇: 。
⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因: 。
⑶放出的氣體是 ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)
⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是 。
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng) | 鋁電極 | 電解質(zhì) | 負(fù)極反應(yīng) | 正極反應(yīng) |
A | 正極 | NaOH | Al-3e-=Al3+ | 2H2O+2e-=2OH-+H2↑ |
B | 負(fù)極 | 稀鹽酸 | 2Al-6e-=2Al3+ | 6H++6e-=3H2↑ |
C | 正極 | 濃硝酸 | Cu-2e--=Cu2+ | 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O |
D | 負(fù)極 | 稀硝酸 | Cu-2e-=Cu2+ | 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e- |
其中正確的是 ,由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與 ________ 有關(guān)。
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科目: 來(lái)源: 題型:
( 14分)在T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則:
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 。
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式 (a必須用具體的值表示)。
(3)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(4)X的轉(zhuǎn)化率α= ,Y的平衡濃度為 。(均用含Q、Q1的代數(shù)式表示)
(5)維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng),則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a(chǎn) molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、1molZ
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科目: 來(lái)源: 題型:
選修《化學(xué)與技術(shù)》
(15分)南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn),結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題:
⑴該泉水屬于 硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”)。
⑵若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑填加時(shí)先加 后加 ,原因是 。
⑶目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化,若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹(shù)脂的 起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。
⑷島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題:
①陽(yáng)離子交換膜是指 (填A(yù)或B)。
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式: ;
陰極區(qū)的現(xiàn)象是: 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子,鍵角102 °,沸點(diǎn)-129 ℃;可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到。
(1)寫(xiě)出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33 ℃)低得多的主要原因是 。
(3)與銅屬于同一周期,且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為 。
(4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___其中心離子是 ,配位數(shù)為 。
(5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1 ),回答下面各題:
元素代號(hào) | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中,最可能處于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 區(qū)元素。若T為第二周期元素,E是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為 ,其中心原子的雜化方式為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
已知:兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):
CH3CH(OH)2→CH3CHO +H2O
現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M,已知有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60,E的化學(xué)式為C7H5O2Na在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B中官能名稱(chēng)是 ,A的核磁共振氫譜圖有 個(gè)吸收峰。
(2)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________ ;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________ 。
(3)G→H的反應(yīng)類(lèi)型是 ______ ;H→I的反應(yīng)類(lèi)型是 ______ ;
(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①E→ F的化學(xué)方程式: _______ ;
②H→I的化學(xué)方程式: ___ 。
(5)請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(任寫(xiě)一種)
a.分子中含有苯環(huán) b.能發(fā)生水解反應(yīng) c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) d.與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
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科目: 來(lái)源: 題型:
“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)反應(yīng)提高反應(yīng)的原子利用率,原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。下列說(shuō)法中不正確的是
A.現(xiàn)代石油化工以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧化烷的反應(yīng)原子利用率為100%
B.尋找合適的催化劑可以提高化工生產(chǎn)中反應(yīng)的原子利用率
C.從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題,需要依靠“綠色化學(xué)”的發(fā)展
D.CO與H轉(zhuǎn)化為乙烯:2 CO+6 H C H= C H+4 HO,反應(yīng)的原子利用率為28%
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科目: 來(lái)源: 題型:
用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.0.1molCl參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2
B.0.1molO參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4
C.0.1molAl參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3
D.0.1molFe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2
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科目: 來(lái)源: 題型:
X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且,則X、Y可能是①C和CO②S和SO③AlCl和Al(OH)④NaOH和NaCO⑤Fe和FeCl中的
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④
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