下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分。

下列說(shuō)法正確的是

A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl₃溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物

（14分）已知A為一無(wú)機(jī)鹽，C、D、F、N、O為無(wú)色氣體，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，N、H、L為高中常見(jiàn)的單質(zhì)，I為常見(jiàn)無(wú)氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。

（1）寫(xiě)出G的電子式_______________，M的化學(xué)式_____________；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式______________________________；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________；反應(yīng)1-4中屬于非氧化還原反應(yīng)的是             ；

（4）用石墨電極電解溶液K時(shí)，電解初始階段電極反應(yīng)方程式為：

陰極___________________

陽(yáng)極___________________

（5）已知A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，寫(xiě)出A分解的反應(yīng)方程式__________________________

（ 15分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。

⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是       。

A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇：                  。

⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是      。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：         。

⑶放出的氣體是      ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

⑷某同學(xué)通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是          。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

其中正確的是     ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 ________  有關(guān)。

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）

       當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則:

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為           。

（2）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式          （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定

C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定    D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）

（5）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。

          A．2 molX、1mol Y、1molAr

          B．a(chǎn) molZ、1mol W

          C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W

          D．2 molX、1mol Y、1molZ

選修《化學(xué)與技術(shù)》

（15分）南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28°（屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)思考下列問(wèn)題：

⑴該泉水屬于        硬水（填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”）。

⑵若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和純堿，試劑填加時(shí)先加       后加      ，原因是                                             。

⑶目前常用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂如NaR、HR來(lái)進(jìn)行水的軟化，若使用HR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂則水中的Ca²⁺、Mg²⁺與交換樹(shù)脂的  起離子交換作用。若使用NaR作為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂失效后可放入5%-8%      溶液中再生。

⑷島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指             （填A(yù)或B）。

②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：                            ；

陰極區(qū)的現(xiàn)象是：                                    。

選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》

三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點(diǎn)－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量NH₃反應(yīng)得到。

（1）寫(xiě)出制備 NF₃的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

（2）NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對(duì)價(jià)電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為      。

（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___其中心離子是      ，配位數(shù)為        。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1 ），回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一族的是      和        。

②T元素最可能是       區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為         ，其中心原子的雜化方式為        。

選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》

已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

CH₃CH(OH)₂→CH₃CHO +H₂O

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質(zhì)M，已知有機(jī)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，E的化學(xué)式為C₇H₅O₂Na在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中官能名稱是            ，A的核磁共振氫譜圖有       個(gè)吸收峰。

（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   _________    ；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      __________  。

（3）G→H的反應(yīng)類(lèi)型是  ______     ；H→I的反應(yīng)類(lèi)型是  ______        ；

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①E→ F的化學(xué)方程式：                   _______               ；

②H→I的化學(xué)方程式：                    ___                      。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式             。（任寫(xiě)一種）

a.分子中含有苯環(huán)　b.能發(fā)生水解反應(yīng) c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  d.與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)反應(yīng)提高反應(yīng)的原子利用率，原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比。下列說(shuō)法中不正確的是

A．現(xiàn)代石油化工以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧化烷的反應(yīng)原子利用率為100%

B．尋找合適的催化劑可以提高化工生產(chǎn)中反應(yīng)的原子利用率

C．從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題，需要依靠“綠色化學(xué)”的發(fā)展

D．CO與H轉(zhuǎn)化為乙烯：2 CO+6 H C H= C H+4 HO，反應(yīng)的原子利用率為28%

用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1molCl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2

B．0.1molO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4

C．0.1molAl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3

D．0.1molFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2

X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且，則X、Y可能是①C和CO②S和SO③AlCl和Al（OH）④NaOH和NaCO⑤Fe和FeCl中的

A．①②③    B．②③④    C．③④⑤    D．①②③④