用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬或包含關系中不正確的是 

稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”。金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列說法正確的是

A.電解熔融CeO₂制Ce，鈰在陽極獲得

B.鈰有四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互為同素異形體

C.用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

D.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI=CeI₄+2H₂↑

下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是

下列離子方程式中正確的

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO₂:

  B.向氯化銀懸濁液中滴加氨水，溶液逐漸澄清：

2NH₃·H₂O+AgCl   Ag(NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O

  C.石墨做電極，電解硫酸銅溶液：Cu²⁺+2H₂­O       Cu+ O₂↑+ 4H⁺

  D.氯氣溶于水：Cl₂+H₂O       Cl^-+ ClO^-+2H⁺

下列操作中正確的是

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸將乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

B. 除去C₂H₅OH中的少量CH₃COOH：加足量CaO，蒸餾

C. 用KMnO₄酸性溶液鑒別CH₃CH＝CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

D.將蔗糖在稀硫酸中加熱水解后，直接加入銀氨溶液檢驗是否有葡萄糖生成

在一體積不變的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是

在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH、②0.01 mol·L^-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③

C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①

D．將①、④混合，若有c(CH₃COO^-) > c(H⁺)，則混合液一定呈堿性

某有機化合物A只含碳、氫、氧三種元素，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)痛劑。，其分子模型如右圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）。下列說法錯誤的是

  A．它的分子式為C₁₀H₁₂O₂

  B．有機物A是苯酚的同系物

C．1molA與足量的濃溴水反應最多可能消耗2 molBr₂

D．有機物A遇FeCl₃溶液顯紫色,至少有12個原子共平面

已知甲、乙、丙、丁、戊為純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。請?zhí)羁眨?/p>

（1）若甲為廚房中常見的調(diào)味品，在熔融條件下電解能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。以惰性電極電解甲的水溶液時，電解反應的離子方程式為：                        。

（2）若甲為常見的離子化合物，可用作化肥，在加熱條件下能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應②的化學反應方程式：                                     。實驗室測定丁的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值大，其原因是                       。（用方程式表示）

（3）若甲為制鏡工業(yè)的常用物質(zhì)，相對分子質(zhì)量是甲醛的6倍，在催化劑存在條件下能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。則反應①的化學反應方程式為：               ；以乙物質(zhì)為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該原電[來池的負極反應方程式為                   

是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。同周期。同主族，Z^n-與離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如下圖轉(zhuǎn)化關系。已知：常溫下為液體，為氣態(tài)化合物，且均為直線型分子；是由元素形成的常見化合物。

  (1)元素的名稱     ，的電子式     ，F(xiàn)晶體中含有的化學鍵類型     。

(2)寫出的化學式：         、            。

  (3)①已知38g與單質(zhì)完全反應生成時放出kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：                                                    

②與水反應的化學方程式：