a mol FeS與b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（   ）

①（a＋b）×63g     ②（a＋b）×189g   ③（a＋b）mol              ④[cV－]mol

 A．①④        B．②④           C．②③            D．①③ 

下列各組離子一定能大量共存的是（   ）

                                A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：HCO₃^－、Na⁺、Cl^－、K^＋

                                B．在＝10^－12溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

                                C．在能使Al₂O₃溶解的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

     D．在能使甲基橙變紅的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

下表所列各物質組中，物質a、b、c之間通過一步反應不能實現(xiàn)下圖所示轉化的是（　�。�

下列離子方程式中，不正確的是       （　�。�

A．向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄^2－反應完全：

2Ba²⁺+4OH^－+Al³⁺+2SO₄^2－   2BaSO₄↓+AlO₂^－+2H₂O

C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg^2＋+2HCO₃^－+4OH^-=Mg(OH)₂↓+2CO₃^2－+2H₂O

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－   3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖。下列敘述正確的是（   ）

      A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移   

C．化學方程式中c +d ＞ a + b

D．達平衡后，增大壓強有利于平衡向右移動 

下列圖象能表示相關反應中產(chǎn)物物質的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）（    ）

A．圖1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體

B．圖2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C．圖3：n（O₂）=1mol，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產(chǎn)物

D．圖4：n（HNO₃）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO₃反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，在所有元素中A的原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序數(shù)之和為A、E的原子序數(shù)之和的2倍，請回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：C____________   E_____________；

（2）A 、C能形成多種化合物，其中C₂A₄的結構式為______  （用元素符號回答，下同）；

（3）化合物E₂D₂中存在的化學鍵類型為_______________________________；

（4）由A、D、E、F四種元素形成的兩種化合物，在水溶液中兩者反應的離子方程式為____________；

（5）B的單質可與A、D、F形成化合物的濃溶液反應，為檢驗所有生成物，被檢驗物質的順序依次為________________________。

向2L密閉容器中通入amol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA（g）+yB（g） pC(g)+qD(g) 已知：平均反應速率；反應2 min時A的濃度減少了a/6 mol/L，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

   （1）反應2min內，V_A=             ，v_B=                

   （2）化學方程式中，x=       y=          p=         q=          

   （3）反應達到平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為           

   （4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1. 5a mol則該反應的

△H         0；（填“>、<或-”）

   （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：①反應速率             （填：“增大”“減小或“不變”）。 理由是_                    

②平衡時反應物的轉化率   （填：“增大”“減小”或“不變”）理由是             

為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：

（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                       。

（2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①實驗前先_______________。分液漏斗中應該裝_____（鹽酸或硫酸）。D裝置的作用是       。

②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱___________裝置前后質量的變化。

③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                               。

（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：

①過濾操作中，除了燒杯外還用到的玻璃儀器有_______________;

②實驗中判斷沉淀是否完全的方法是                                  。

③如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為____________（計算結果保留兩位有效數(shù)字）。

已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子， 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài) ，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。

（1）寫出B的電子式             

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①在A溶液中加入M                                          

②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱                       

（3）C還可在純氧中安靜燃燒，產(chǎn)物為H和一種單質，寫出該反應的化學方程式：         

（4）寫出A與B反應的化學方程式                                 。