下列各組離子在指定條件下能大量共存的是

A.在pH=0的溶液中：Cu²⁺、A1³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B.無色溶液中：K⁺、Ag⁺、CO₃^2-、Br^-

C.由水電離出的c(H⁺)＝1×10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D.含有大量 Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、I^-、SCN^-

室溫下，將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是①Na₂O₂    ②Na₂O    ③Na₂CO₃     ④Na₂SO₄

A.①>②>③>④         B.①>②>④>③            C.①=②>③>④         D.①=②>③=④

有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不斷加入 NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。則溶液中MgCl₂與Al₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度之比為

A.2﹕1                          B.2﹕3                  C.3﹕2                     D.1﹕1

下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.最小的環(huán)上，有6個Si—O共價鍵

B.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

C.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1﹕2

D.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

(14分)

(1)下圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到物質(zhì)的量相等的三種產(chǎn)物；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B(B為無色有刺激性氣味的氣體)，若通過濃硫酸則只剩余氣體D(D為無色無味氣體)；C為淡黃色固體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

    ①寫出C的電子式：                     。

②寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                    。

③寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：

                                                                     。

④寫出J與K反應(yīng)的化學(xué)方程：

                                                                    。

 (2)火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體M。資料顯示，M分子是三原子分子，其相對分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下M易分解。粉末狀的KSCN與95%的硫酸在一定條件下反應(yīng)可得到氣體M和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1﹕1﹕1。則兩種硫酸氫鹽的化學(xué)式為          、          ，氣體M的結(jié)構(gòu)式是                      。

(16分)

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

Ⅰ．(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動；若使用活性更強(qiáng)的催化劑，該反應(yīng)的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。

(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：

O₂ (g) = O₂⁺(g) + e^-；H₁= 1175.7 kJ/mol

PtF₆ (g) + e^-= PtF₆^- (g)；H₂= ―771.1 kJ/mol

O₂PtF₆ (s)= O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃=482.2 kJ/mol

則反應(yīng)O₂ (g) + PtF₆ (g) =O₂PtF₆ (s)；H=_____________ kJ/mol。

Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。

(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。

(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①      ②，③      ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(14分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)元素B在周期表中的位置是                。

(2)F的單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。

(3)C、D最低價氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是              (填化學(xué)式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是                   (填元素符號)。

(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是          (填化學(xué)式)。

(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是                                  。

(6)化合物BA₄D與O₂、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。

(16分)

某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗(yàn)證氯氣的氧化性。

(1)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

(2)為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連______，B連______(填接口字母)。

(3)乙裝置中X試劑可以是           ，丙裝置中Y試劑的作用是               。

(4)測定Cu的相對原子質(zhì)量。

將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量。

請你回答：

你認(rèn)為方案　　    較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會       (填“偏低”、“偏高”)。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是                    。

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是（   ）

①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑥根據(jù)分散劑的直徑大小，分散系可分為溶液、膠體和濁液

A．②⑤         B.②③⑥                 C.①②④     D.②③④⑤

NO₂是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�一。NO₂可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（NH₃）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO₂+2NaOH=M+NaNO₃+H₂O，8NH₃+6NO₂=7X+12H₂O。則M和X代表的物質(zhì)的化學(xué)式是（    ）

A．NaNO₂、N₂       B．HNO₂、N₂        

C．NO、HNO₃        D．Na₃NO₄、NO