下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是                                 （   ）

    A．用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣： MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

   B．碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^-==MgCO₃↓＋2H₂O+ CO₃^2-

   C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al（OH）₃↓＋HCO₃^－

    D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe（OH）₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是                                  （    ）

    ①C與O₂           ②P與Cl₂          ③Fe與Cl₂         ④Na與O₂     

    ⑤CO₂與NaOH       ⑥Cu與硝酸        ⑦AgNO₃溶液與氨水

    ⑧AlCl₃溶液與氨水

   A．除③外        B．除③⑦外    C．除③⑧外    D．除⑥⑦⑧外

有100mL3mol・L^-1NaOH溶液和100mL1mol・L^-1AlCl₃溶液按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將NaOH溶液逐漸滴加到AlCl₃溶液中；②將AlCl₃溶液逐漸滴加到NaOH溶液中。比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是                    （    ）

    A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等            B．現(xiàn)象不同，沉淀量相等

    C．現(xiàn)象相同，沉淀量不等            D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（    ）

    A．K³⁷ClO₃與濃HCl在加熱條件下生成Cl₂的化學(xué)方程式:  K³⁷ClO₃+6HCl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

    B．表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式:  H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H= -241．8KJ/mol

    C．將1~2ml FeCl₃飽和溶液滴入到20ml沸水中所發(fā)生的離子方程式: 

Fe³⁺+3H₂OFe（OH） ₃ （膠體）+3H⁺

    D．在Ba（OH） ₂溶液中滴入硫酸氫鈉至中性:  Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+ H₂O

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂．t₃．t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是           （    ）

    A．t₂時(shí)增加了X的濃度               B．t₃時(shí)增大了壓強(qiáng)

    C．t₅時(shí)升高了溫度      D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大

將15．6g Na₂O₂和5．4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6．72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則                                   （    ）

    A．反應(yīng)過程中得到6．72L氣體（標(biāo)況）

    B．最終得到的溶液中：C（Na⁺）=C（Cl^-）+C（OH^-）

    C．最終得到的溶液中：C（NaCl）=1．5mol/L

    D．最終得到15．6g沉淀

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是                                （    ）

    A．用滲析分離Fe（OH）₃膠體和FeCl₃的混合物

    B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO₃中的KNO₃

C．用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物（苯酚的沸點(diǎn)182℃）

    D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7．5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說法正確的是       （   ）

    A．可用鐵作陽極材料

    B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

    C．陽極反應(yīng)方程式為：4OH^- - 4e^- =O₂↑ +2H₂O

    D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子。

若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知b＝2a，則下列推斷正確的是              （   ）

    A．ω₂ ＝2ω₁   B．ω₁＝2ω₂         C．ω₂＞2ω₁     D．ω₁<ω₂<2ω₁

同溫同壓時(shí)，由CO₂．N₂和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則該混合氣體中CO₂．N₂和CO的體積之比可能為                        （    ）

    A．1︰8︰2        B．2︰1︰13       C．4︰8︰2    D．15︰14︰1