（13 分）

（1）CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。某同學(xué)利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)甲溶液是      （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。

（2）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄·yCu（OH）₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：

xM(g)M_x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)₂

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3

C．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低

（15分）

氮化硅（Si₃N₄）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．

I.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：

方法一  直接氮化法：在1300℃-1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為            .

方法二  化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是           .

方法三  Si(NH₂)₄熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH₂)₄和一種氣體（填分子式）      ；然后使Si(NH₂)₄受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為          ．

II.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．

（1）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ．

（2）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液的化學(xué)方程式：                       ．

（15分）

已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為               。(用元素符號表示)

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點   （填高或低），理由是               。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                。

（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為          .

（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為              。

（15分）

奶油中含有有一種可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三種元素。通過紅外光譜圖分析可知A中含有碳氧雙鍵；通過李比希法分析得到A分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1，通過質(zhì)譜儀分析其相對分子質(zhì)量為88。

已知：

   與A相關(guān)的反應(yīng)如下 ：

⑴ A的分子式為      ，H的結(jié)構(gòu)簡式為      。

⑵寫出B → D反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。

⑶ 在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G。G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列兩個條件的同分異構(gòu)體共有      種。（不包括G）

A．無環(huán)狀結(jié)構(gòu)   B．不含碳碳雙鍵和碳碳叁鍵

⑷請設(shè)計合理方案從合成OHC(CH₂)₄CHO（用反應(yīng)流程圖表示，注明反應(yīng)物、反應(yīng)條件；無機試劑可自選）。     

反應(yīng)流程圖示例（由乙醇合成聚乙烯）：

據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量的O₄，有關(guān)O₄的說法正確的是  （    ）

A．O₄的摩爾質(zhì)量是64 g                            

B．O₄與O₂互為同位素

C．相同質(zhì)量的O₄與O₃所含原子個數(shù)之比為1∶1       

D．O₄與O₃．O₂都是氧元素的同分異構(gòu)體

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是                            （    ）  

① CO₂，              ②NO₂，          ③PCl₃，         ④PCl₅，

⑤ BeCl₂，            ⑥N₂

    A．①④⑤           B．①③⑥       C．②④        D．②③④⑤

元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A．B元素性質(zhì)的比較中，正確的是           （     ）

①原子序數(shù)：a＞b   ②離子半徑：_aA^m+ ＜_bB^n—     ③原子半徑：A＜B      ④元素所在的周期數(shù)：A＞B    ⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等   ⑥b = a+m-n

    A．②③④     B．①②④   　 　     C．④⑤⑥   　 　    D．②⑤⑥

下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是        （    ）

下列事實不能用金屬活動性解釋的是                                        （    ）

    A．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品         

    B．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

    C．電解法精煉銅時，其含有的Ag．Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部        

    D．生活中可用鋁制的水壺?zé)��?/p>

室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H⁺和OH^—濃度的乘積為1×10^-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為             （    ）                         

    A．HCO₃^-．Al³⁺．Na⁺．SO₄^2-            B．I^-．NO₃^-．K⁺．NH₄⁺

    C．MnO₄^-．Cl^-．SO₄^2-．K⁺          D．SiO₃^2-．OH^-．SO₃^2-．Na⁺．Cl^-