下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（   ）

    ①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

    ②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c（NH⁺₄）：(NH₄)₂SO₄ ＞(NH₄)₂ CO₃＞ NH₄Cl

    ③微粒半徑：K⁺＞S^2－＞F^－  ④給出質(zhì)子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O   

⑤沸點：H₂Se＞ H₂S＞H₂O

    A．①③    B．②④    C．①②    D．③⑤

已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（    ）

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^－、Ba²⁺、Br^－能大量共存

B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

2ClO^－+CO₂+ H₂O    2HClO+CO₃^2－

D．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應“CO（g）+H₂O（g）  CO₂（g）+H₂（g）”中的△H大于0

B．圖②是在以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．圖④中曲線表示反應2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

下列推斷或表述正確的是

    A．在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

    B．向2.0mL濃度均為0．1 mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L^-1AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

C．0．2 mol/L的一元酸HX與0．1 mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H⁺）+ c（K⁺）＝ c（OH^－）+ c（X^－）

D．0．2 mol•L^－1鹽酸與等體積0．05 mol•L^－1 Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH為1

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

    A．（x+y）mol   B．（x-y） mol    C． （x-y）mol   D． （x+y） mol

測某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣的質(zhì)量分數(shù)。

方法一：利用下圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)，已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：

（1）寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式________________

（2）該試樣中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________________（保留3位有效數(shù)字）

不必作第6次讀數(shù)的原因是____________________________________

方法二：測定上述樣品（1.560g）中Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名稱是________________________

（4）需直接測定的物理量是______________________________

（5）測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要________、_______（固定、夾持儀器除外）

（6）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果__________________

（填偏大、偏小或不變）。

方法三：請從下圖中選用適當儀器測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)，要求操作簡單。

除待測試樣外，限選試劑：CaCO₃固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水

（7）所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母;連接膠管省略)__________________。

下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

  (1)B的化學式為_____________________，D的電子式_________________________.

(2) 寫出實驗室檢驗A物質(zhì)中含有的陽離子的方法                    。

(3) 寫出實驗室制取B的化學方程式                             。

(4) 將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為                                   。

 (5) 寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應的離子方程式                。

(6) 若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8∶5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為                  。

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應的化學方程式：

    ___ C+ ___ KMnO₄+____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+____H₂O 

(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應

CO（g）＋H₂O（g）  CO₂（g）＋H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=        （取小數(shù)二位，下同）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH₂O，2molCO₂，5molH₂，則此時V_正   V_逆（填“<”,“>”,“=”）。

 (3)已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)  ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

⑷為最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。該�?gòu)想技術(shù)流程如下：

   向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

Ⅰ.金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：

請回答下列問題：

（1）冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是　　　　。

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的　　　　（填“上層”或“下層”）。

（3）電解時所消耗的電極是　　　　（填“陽極”或“陰極”）。

（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成　　　　（填代號）。

a.冰晶石　　　　b.氧化鋁　　　　c.鋁錠　　　　d.硫酸鋁

Ⅱ.鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

(1）煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在_________部分發(fā)生反應

(2）煉鋼時，除磷的化學方程式為_________；加入硅、錳和鋁的目的是_______。

(3）不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，

原因是_____________。

(4）煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是_________。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作________。

Ⅰ.   （1）水分子的立體結(jié)構(gòu)是                 ，水分子能與很多金屬離子形成配合物，其原因是在氧原子上有                 。

   （2）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，其中空心所示原子位于立方體的頂點或面心，實心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似。每個冰晶胞平均占有                 個水分子。冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是                          。

   （3）實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.5kJ·mol^—1，而冰熔化熱為5.0kJ·mol^-1，這說明                                            。

Ⅱ. （1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色……一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請回答：溫度低時溶液呈     色，溫度高時溶液呈    色，因為                            。

（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復上述操作，熔化的石蠟則呈圓形。試用你所學過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象。