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有一無色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的( 。
A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—
C.肯定有K+、HCO3—、MnO4— D.肯定有A13+、Mg2+、SO42—
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下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?nbsp; ( )
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/p> |
A | 將2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液 |
B | 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀 |
C | 室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
D | 室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 | 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 |
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X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素。其中X、Y同周期,X的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍,Y、Z、R同主族,R為人體所需的微量元素。下列說法不正確的是( )
A.127R—的核外含有54個電子
B.Y、Z、R的氫化物對應(yīng)酸的酸性逐漸增強
C.有l(wèi) molY的單質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D.在含有Z單質(zhì)的水溶液中,通入足量XO2氣體,則溶液由黃色變?yōu)闊o色
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經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)具白蟻信息素的物質(zhì)有:(-二甲基-1-庚稀), (3,7-二甲基-1-辛烯),家蠶的信息素為:。下列說法正確的是
A.2,4-二甲基-1-庚烯與l—庚烯互為同分異構(gòu)體
B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳褪色
C.以上三種信息素都是乙烯的同系物
D.家蠶信息素與加成產(chǎn)物只有一種
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茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗鐵元素的存在(已知為白色沉淀物質(zhì))。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作:
請回答下列有關(guān)問題:
(1)文獻資料顯示,某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為::
離子 | ||
完全沉淀時的pH | 13 | 4.1 |
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉,其主要目的是__________。
(2)寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式__________。
(3)為保證實驗精確度,沉淀D及E需要分別洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中,試
判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是__________。
(4)用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為:
。
現(xiàn)將濾液C稀釋至500 mL,再取其中的25.00 mL溶液,用硫酸酸化后,用0.1000
mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗KMnO4溶液10.00 mL。
①此步操作過程中需要用到下列哪些儀器(填寫序號)________;
②達到滴定終點時,溶液的顏色變化是________;
③滴定到終點,靜置后,如右圖讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù),則測定的鈣元素含量將________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(6)可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素,所加試劑及實驗現(xiàn)象是________。
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A、B、C、D是四種常見的單質(zhì),A、B均為金屬;C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)用等質(zhì)量的B單質(zhì)以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料,制取等質(zhì)量的己化合物,請你選擇出最佳的制取方案,寫出該方案有關(guān)的離子方程式 。你確定該方案最佳的理由是 。
(3)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,圖中是該方法處理污水的實驗裝置示意圖,使用金屬A、B為電極,實驗過程中,污水的PH始終保持在5.0~6.0之間。接通電源后,陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去,起到浮選凈化作用;陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性,吸附污物而沉積,起到凝聚凈化作用。
陽極的電極反應(yīng)式分別是 、2H2O-4e-=4H++O2↑
陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是 。
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氮可形成多種氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得N-N鍵鍵能167kJ·mol-1,NO2中氮氧鍵的平均鍵能466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol-1。
(1)寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式_________________________
(2)對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點的反應(yīng)速率:A>C
B.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
C.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(3)在100℃時,將0.400mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中,每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下表數(shù)據(jù):
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述條件下,從反應(yīng)開始直至20 s時,二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____mol·(L·s)-1。
②n3 n4(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 ,升高溫度后,反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),N2O4的起始濃度是_____________mol·L-1。
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)
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以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護和人類健康息息相關(guān)的三個主題,請根據(jù)已知信息問題:
(1)下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原了經(jīng)濟性最高的是(可多選) 。
A
B
C
D
由上述四個反應(yīng)可歸納出,原子經(jīng)濟性高的是 反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。
(2)有毒物質(zhì)的無害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。是一種性能優(yōu)良的消毒劑,還可將廢水中少量的、和等有毒有害的還原性酸根離子氧化去除。請寫出用將廢水中劇毒的氧化成無毒氣體的離子方程式 ,并說明該方法的優(yōu)點 .
(3)下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖:
活性炭的作用是 ; O3消毒的優(yōu)點是 .
A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是:A B 。
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(1)人們對酸堿的認(rèn)識,已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。
①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式: 。
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。
按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是 。
A、H2O B、NH4+ C、OH- D、HCO3- E、CH3COO- F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH-→H2O。
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿:
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是 (填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O==NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是 (填NaH 或H2O)。
(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子;B元素原子核外電子占有9個軌道,且有1個未成對電子;C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿。D元素只有兩個電子層,且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零;E原子半徑最。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
① B的電子排布式是: ,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是 。
②D元素單質(zhì)的晶體類型是 ,C單質(zhì)的制備方法是: 。
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為 ,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是 。
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據(jù)報道,一種名為蘋果醋(ACV)的濃縮飲料風(fēng)靡美國。蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效。蘋果酸是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)。已知:在下列有關(guān)蘋果酸(A)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,B能使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列問題:
(1)蘋果酸分子中所含官能團的名稱是 。
(2)蘋果酸不能發(fā)生反應(yīng)的有 (選填序號);
①加成反應(yīng) ②酯化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤消去反應(yīng) ⑥取代反應(yīng)
(3)寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡式:
B: ;
C: !
(4)寫出A→D的化學(xué)方程式:
。
(5)蘋果酸(A)有多種同分異構(gòu)體,寫出所有符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能與苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng); ③能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng);
④1mol該同分異構(gòu)體可與足量的鈉反應(yīng)放出1.5mol氫氣(分子中同一碳原子不能連有2個羥基)
。
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