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嫦娥一號擔(dān)負(fù)的任務(wù)包括4項(xiàng)科學(xué)任務(wù):其中有一項(xiàng)為探測月球土壤厚度以及氦-3的儲(chǔ)量;地球上氦元素主要以4He形式存在,月球上氦元素主要以3He形式存在,已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g,一個(gè)3He 原子的質(zhì)量為b g,一個(gè)4He 原子的質(zhì)量為c g ;現(xiàn)有:
① 3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同, ② 3He、4He具有相同的中子數(shù)
③ 3He的相對原子質(zhì)量約為:6.02ⅹ1023b,氦元素的相對原子質(zhì)量為:
④ 3He、4He為氦元素的同位素,同溫同壓下,密度之比為:b:c
其中正確的是
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知:正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷,則CH3CH2CH2CH3(g)→(CH3)2CHCH3(g);△H>0
B.已知:OH-(ag)+H+(aq) H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol
則含20.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出28.7kJ的熱量;
C.已知:2H2O(l)2H2(g)+O2(g);△H= +483.6kJ· mol—1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
D.己知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,則△H1>△H2
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某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.1mol KBrO3在反應(yīng)中得到0.5mol電子生成X,則下列說法錯(cuò)誤的是
A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的計(jì)量系數(shù)之比為5:2 B.氧化性:KBrO3>H3AsO4
C.AsH3 中As元素被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng) D.X的化學(xué)式為Br2
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下列離子方程式書寫正確的是
A.在含0.01mol 的NaAlO2 溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸溶液25.00mL時(shí):
2AlO2- + 5H+= Al(OH)3↓+ Al3++ H2O
B.電解飽和氯化鋁溶液: 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑
C.Fe(OH)3溶于氫碘酸: Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D.AgNO3溶液中加入過量氨水: Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ NH4+
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最近研究表明,鋅在遺傳學(xué)中起著重要作用,缺鋅會(huì)造成智力遲鈍,記憶力衰退,因此鋅也稱為“記憶元素”。將一定量鋅與硫的混合物在隔絕空氣的條件下加熱, 在反應(yīng)后的冷卻物中加入足量的稀硫酸產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)況下)下列說法不正確的是
A.當(dāng)混合物的質(zhì)量小于9.7克時(shí),氣體的成分為H2S和H2
B.原混合物中的Zn為6.5克
C.當(dāng)混合物的質(zhì)量大于9.7克時(shí),氣體的成分僅為H2S
D.點(diǎn)燃等物質(zhì)的量H2S和O2的混合氣體,生成的含硫物為易溶于CS2的單質(zhì)
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在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A 、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列結(jié)論中不正確的是
A.t1時(shí)刻之后,若再加入一定量的A,達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率降低
B.t1時(shí)刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 (v —速率)
C.t1時(shí)刻之后,若升高溫度,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,則該反應(yīng)A消耗的方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)
D.在溫度和容積固定不變的條件下,起始投入1molB、3molC達(dá)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為3/7
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用惰性電極電解體積為0.5L M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時(shí),在陽極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣(注:標(biāo)準(zhǔn)狀況、溶液的體積忽略不變、不考慮電解水),下列敘述不正確的是
A.M的相對原子質(zhì)量為5.6ax/b
B.電解后所得的溶液PH=-lg c(b/5.6)
C.電解時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)
D.電解時(shí),電子從陽極流向正極;從負(fù)極流向陰極
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(15分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期,他們的原子序數(shù)依次增大,其中 B與C為同一周期,A 與D,C與F分別在同一主族 ,A、D兩元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體,請回答下列問題:
(1)由A、B兩種元素可以組成B2A4型化合物,該化合物中存在的共價(jià)鍵類型為是 。寫出該化合物的電子式
(2)E 是非金屬元素,但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì),寫出E與D元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(3)等濃度的ABC2溶液、HClO溶液、鹽酸溶液,其導(dǎo)電能力:鹽酸溶液>ABC2溶液>HClO溶液,則溶液的 pH (DBC2) pH(DClO)(填“>、<、=”)理由是 (用離子方程式解釋)
(4)現(xiàn)有100.00mL 未知濃度的ABC2溶液,用 (儀器名稱)量取10.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入幾滴 (可選指示劑:酚酞、石蕊、甲基橙),用A、C、 D三種元素組成的濃度為0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知濃度的ABC2溶液,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ;記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL,則該ABC2溶液的濃度為mol/L;
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(14分)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
請回答:
(1)由I可知X中一定存在的是 ,步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 、 。
(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式是 。
為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分,另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(3)由Ⅲ可得出的結(jié)論為: 。
(4)步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為 。
(5)原混合物中各成分的質(zhì)量之比是 。(不必化簡)
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(15分)為研究硫酸的性質(zhì),研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一:檢查好裝置的氣密性后,在如圖一所示甲的試管中加入足量的Fe合金(含有一定量的C),然后,加入少量濃硫酸。
圖一 圖二
①.在未點(diǎn)燃酒精燈時(shí),乙中沒有明顯現(xiàn)象,這是因?yàn)開_______________________
為處理生成的有毒氣體,還應(yīng)在乙、丙之間接入干燥管,并在其中填充足量的 。
②.反應(yīng)開始一段時(shí)間后,在丙處檢驗(yàn)到某種無色無味氣體,它是__________。
若甲中加入的是純鐵,丙處產(chǎn)生氣體的速率沒有前者的快,這是因?yàn)開___________
實(shí)驗(yàn)二:
高一必修教材《濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)》這個(gè)傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)是在敞口容器中進(jìn)行,藥品用量大,且濃硫酸與蔗糖反應(yīng)過程中生成大量有毒氣體直接排放到空氣中,不符合“綠色化學(xué)”的新理念;對此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行新的設(shè)計(jì)和改進(jìn):取少量的蔗糖置于錐形瓶中加入幾滴水,用膠頭滴管滴加幾滴濃硫酸,通過圓形玻璃攪拌棒不斷攪拌;如上圖二所示觀察:
①.白色的蔗糖發(fā)黃再變黑,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u> 性;一會(huì)兒迅速變成蜂窩狀(形似“黑饅頭” );寫出發(fā)生的化學(xué)方程式:
②.紫色石蕊試紙變紅,品紅試紙褪色,澄清石灰水出現(xiàn)渾濁,該小組同學(xué)認(rèn)為有二氧化碳生成,你是否贊成此觀點(diǎn);若贊成就不填寫;若不贊成,你將如何改進(jìn)才能證明有二氧化碳生成:
③.另一小組將紫色石蕊試紙更換為少許無水硫酸銅,結(jié)果沒有觀察到無水硫酸銅變藍(lán),證明濃硫酸具有 ;
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