下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽(yáng)極室

D．傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料。

下列說(shuō)法中，正確的是

       A．原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體的熔點(diǎn)

B．第三周期主族非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，從左到右逐漸增強(qiáng)

C．-OH與OH^－是不同的微粒，電子式和穩(wěn)定性各不相同

D．蛋白質(zhì)、油脂、淀粉等都是人類的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們都是天然高分子化合物

以下實(shí)驗(yàn)：①為檢驗(yàn)RI（碘代烷）中的碘元素，將RI與NaOH水溶液混合共熱后再加入AgNO₃溶液；②實(shí)驗(yàn)室里用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯；③用鋅與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣，并用排水法收集氫氣；④在試管中加入2mL 10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰；⑤為檢驗(yàn)淀粉已水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后再加入銀氨溶液，水浴加熱；⑥將飽和氯化鐵溶液煮沸，制備氫氧化鐵膠體�？赡苁�敗的實(shí)驗(yàn)是

A．①②③④⑤⑥    B．只有①④⑤     C．只有③④⑤    D．只有②③⑤⑥

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O＝C₆H₅OH＋CO₃^{2 －}

B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca^2＋＋2HCO₃^－ ＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

C．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH₃COO^－+H₂O＝CH₃COOH+OH^－

D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－ ＝3Fe^3＋＋2NO↑＋4H₂O

（20分）Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開車。

2K₂Cr₂O₇(橙色)＋3C₂H₅OH＋H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃（綠色）＋K₂SO₄＋CH₃COOH＋H₂O

①配平化學(xué)方程式后，H₂O前面的系數(shù)為         ；

②怎樣判斷司機(jī)是酒后開車：                                            。

③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：               ；                   。

Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）A的組成是                           （填化學(xué)式）。

（2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是            。

（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：       。

（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是                     ，陰極上的電極反應(yīng)是                             。

②電解至陰極剛開始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。

（12分）為測(cè)定某Na₂SO₃樣品（含少量Na₂SO₄雜質(zhì)）的純度，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行；① 稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進(jìn)行測(cè)定：

    請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用的的儀器是E和      （填字母）；

（2）在方法一④中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是                                 ；

（3）在方法一測(cè)定得到Na₂SO₃樣品的純度是                     （列出算式，可不化簡(jiǎn)）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑       （填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由         ；

（5）在方法二中達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視液面，則測(cè)定結(jié)果                        

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

（12分）PMA是某種人工合成的有機(jī)高分子化合物，有多種用途。以來(lái)源于石油裂解氣的甲為原料，通過(guò)以下途徑合成PMA：

已知：化合物丙相對(duì)分子質(zhì)量為90，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.67%，其余為氧。試完成下列問(wèn)題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                  。

（2）完成下列反應(yīng)方程式、指出反應(yīng)類型

     反應(yīng)②                                      、                ；

     反應(yīng)⑧                                      、                ；

（3）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                            。

（4）丙有多種同分異構(gòu)體，寫出一個(gè)同時(shí)滿足①不能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③有某種相同官能團(tuán)且不連在同一個(gè)碳原子上。三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                      。

（14分）一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體。

（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，

D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是           ；過(guò)量B溶液與NH₄HCO₃溶液共熱，生成氣體G的離子方程式是                                ，G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是             。

（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無(wú)色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)是         ；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是            。

（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                          。

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．食品添加劑種類很多，其中一種為苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對(duì)應(yīng)的鈉鹽

C．生鐵在潮濕的空氣中易生銹的原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

D．乙醇屬于可再生能源

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的一組是                       

①蔗糖和麥芽糖的化學(xué)式都可用C₁₂H₂₂O₁₁表示，它們互為同分異構(gòu)體

②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子

③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質(zhì)     ④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物

⑤分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化         ⑥植物油、直餾汽油都可與溴水反應(yīng)

A．①③⑤           B．②④⑥         C．①③④            D．②⑤⑥