下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是

A．乙烯使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色的本質(zhì)是不同的

B．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

C．聚氯乙烯塑料最適合用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

D．等物質(zhì)的量的CH₄與Cl₂恰好反應(yīng)時(shí)，生成CH₃Cl與HCl

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素，且核外電子排布方式相同

C．同溫同壓下，反應(yīng)H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

D．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價(jià)上升，一定有另一種元素化合價(jià)下降

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．5.6 g金屬鐵與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去0.3N_A個(gè)電子

B．100 mL 1mol·Lˉ¹的NaHCO₃溶液含有0.1N_A個(gè)CO₃²ˉ

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L³⁷Cl₂中含有4N_A個(gè)中子

D．25℃時(shí)，1 L pH=1的稀硫酸溶液中含有0.2N_A個(gè)H⁺

下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是

A．實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO₂

C．焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰，說(shuō)明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素

D．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化

將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H₂Cu+H₂O。若用下列物質(zhì)代替氫氣進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀鹽酸、④乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實(shí)驗(yàn)完全相同的是

A. ①②③         B. ①④         C. ①③④         D. 只有①

已知25℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：K_a(CH₃COOH)=1.8×10ˉ⁵，K_a(HSCN)=0.13。在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·Lˉ¹的CH₃COONa和NaSCN混合溶液中，下列排序正確的是

A. c(OHˉ)>c(CH₃COOH )>c(HSCN )>c(H⁺)

B.c(OHˉ)>c(HSCN )>c(CH₃COOH )>c(H⁺)

C. c(OHˉ)>c(SCNˉ)>c(CH₃COOˉ)>c(H⁺)

D. c(OHˉ)>c(CH₃COOˉ)>c(SCNˉ)>c(H⁺)

與下列圖像有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A根據(jù)圖①可判斷A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)的ΔH>0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+B(g)3C(g)的影響，甲的壓強(qiáng)大

C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，調(diào)節(jié)溶液的pH 為4即可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺

（16分）A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為               。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有­­­­­­­­             。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵。常溫下甲是一種無(wú)色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫(xiě)出其一級(jí)電離方程式：                  。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           。

（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時(shí)放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。

（5）將0.050 mol YX₂(g)和0.030 mol X₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)： X₂(g) +2YX ₂(g) 2YX₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時(shí)測(cè)得c(X₂)=0.010mol·Lˉ¹。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          ，YX₂的平衡轉(zhuǎn)化率為                 。

（14分）金屬鈦被稱(chēng)為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見(jiàn)化合價(jià)為+4。它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料。

Ⅰ.工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖（部分產(chǎn)物略去）：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，還原劑是                    。

（2）步驟②分離出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄與FeCl₃       的不同。

（3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是________________________                    ______。

（4）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)。以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl₂、Mg外，還有____________。

II. 工業(yè)上也可用TiO₂通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：

方法一：先將TiO₂氯化為T(mén)iCl₄，再還原得到Ti。

（5）氯化反應(yīng)TiO₂ (s)+2Cl₂ (g) TiCl₄(l) + O₂ (g) 無(wú)法自發(fā)正向進(jìn)行，在反應(yīng)器中加入碳，則在高溫條件下反應(yīng)可順利進(jìn)行。試從化學(xué)平衡角度解釋?zhuān)�往氯化反�?yīng)器中加碳的原因：                                          。

方法二：以熔融鹽為電解液電解TiO₂獲得Ti。其中，碳?jí)K為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2O²ˉ–4eˉ=O₂↑；TiO₂作陰極，被還原。

（6）陰極的電極反應(yīng)式為               。

（7）電解過(guò)程中需定期向電解槽中加入碳?jí)K的原因是                     。

（15分）某化學(xué)興趣小組擬采用下圖裝置甲電解飽和氯化鈉溶液，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量A_r(Cu)，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性，圖中夾持和加熱儀器已略去。

（1）寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式：                              。

（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)閍連      ，b連    （填寫(xiě)連接的字母）。

（3）裝置乙中第一個(gè)廣口瓶?jī)?nèi)的溶液不能是（   ）

A. 淀粉碘化鉀溶液               B. NaOH溶液

C. FeCl₂與KSCN混合溶液        D. Na₂SO₃溶液

（4）在對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需進(jìn)行的操作為                                   。

（5）裝置丙中廣口瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為              ，作用是                                     。

（6）為了測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙裝置反應(yīng)前后如下數(shù)據(jù)：樣品質(zhì)量為m₁ g、反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為m₂ g、反應(yīng)前后U型管及其中固體質(zhì)量差為m₃ g、反應(yīng)前后洗氣瓶及其中液體質(zhì)量差為m₄ g。

①請(qǐng)選擇理論上誤差最小的一組數(shù)據(jù)計(jì)算A_r(Cu)，A_r(Cu)=             。

②如果選用其他組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，會(huì)導(dǎo)致A_r(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”），理由是                                          。