（1）已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，

W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y    （填“強”、“弱”或“不一定”），W的原子序數     （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序數的2倍。

（2）已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層

電子數的一半，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其他物質的轉化關系如下（部分產物已略去）：

①若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素原子結構示意圖為      ，

寫出A與B溶液反應的離子方程式                                  。

②若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則該元素的周期表中的位置是         ，

寫出E與F反應的化學方程式                                        。

③電解M飽和溶液的產物之一B中的化學鍵為                。工業(yè)上用電解物質M的另一產物氧化有毒含氰（CN^-）堿性廢水，得到無毒的N₂、CO₂等。寫出此反應的離子反應方程式                                 。

I。鋰——空氣電池能夠提供相當于普通鋰離子電池10倍的能量，因此它是很有前途的電池技術。下圖是鋰——空氣電池放電時的工作示意圖。

   （1）圖1中電極a是              極。

   （2）電池中間的固體電解質（含陽離子交換膜）還能阻止H₂O、N₂、O₂等物質的通過防止Li和這些物質反應。Li和水在常溫下發(fā)生反應的化學方程式為                     。

   II．某些鋰電池廣泛應用于手機、數碼相機及便攜式電腦中。此種鋰電池的負極通常由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl₂）和碳材料構成�？偡磻獮椋�4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產生。以下說法中正確的是                。

    A．放電時電池內部Li⁺向負極移動[

    B．放電過程中，電池負極發(fā)生氧化反應

    C．放電時每移動2mol電子，有1molS被還原

    D．放電時電池正極反應為：3SOCl₂+4e^-=SO₂+S+4Cl^-

III．鋰電池回收具有重要意義，重點回收的正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、鋁箔等。

某回收工藝流程如下：

   （1）廢舊電池殘留有單質鋰，拆解時需隔絕空氣，是因為鋰易與空氣中的         反應。

   （2）酸浸時鈷酸鋰發(fā)生反應的化學方程式為                   。若用鹽酸代替H₂SO₄、H₂O₂混合液也能達到酸浸目的，但不利之處是            。

   （3）Li₂CO₃在水中的溶解度隨溫度升高而減小，操作2的步驟是：加熱濃縮析出晶體、    、洗滌、干燥。

過氧化氫（H₂O₂）俗稱雙氧水，不穩(wěn)定，易分解。溶液的酸堿性對H₂O₂的穩(wěn)定性有較大影響，如在堿性溶液中，H₂O₂分解較快。另外，H₂O₂見光、遇熱、遇到大多數金屬氧化物分解也會加快。以下裝置可用于探究H₂O₂相關的性質。

請回答：

   （1）實驗室用MnO₂作催化劑分解H₂O₂制取氧氣，反應的化學方程式為            。

使用圖1裝置時，H₂O₂應該盛放在           （填“錐形瓶”或“分液漏斗”）中，讀取氧氣體積時要注意                            。

   （2）取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

①實驗1、2研究的是          對H₂O₂分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是                                   。

   （3）用         （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取25.00mL H₂O₂溶液于圖II的燒瓶中，滴入過量KMnO₄酸性溶液反應，最終收集到56mLO₂（已折算為標準狀況），則該H₂O₂溶液的物質的量濃度為            。

（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H_­2O）你認為測得的數值比理論值 

          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）

   （4）實驗表明Na₂O₂與水反應也可生成O₂。某同學猜想是Na_­2O₂先與H₂O反應生成H₂O₂，然后H₂O₂分解產生O₂。為此做探究如下：取Na₂O₂樣品（雜質不參與反應）與過量水充分反應的少量X溶液于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是                         。

【化學—物質結構與性質】

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要作用。

請回答下列問題。

   （1）砷原子外圍電子排布式為                     。

   （2）熔沸點：NH₃         PH₃（>、<、=）原因是               

   （3）N、P、As三種元素電負性由小到大的順序為           ，NCl₃分子中中心原子的雜化方式為                 。

   （4）汽車尾氣中CO和NO經催化劑作用變成N₂和CO₂，此反應中三種元素第一電離能由小到大的順序為            ，在這四種物質中含有極性鍵的非極分子內鍵和鍵的比為       。

   （5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有         ，配位體為           。

    A．氫鍵   B．離子鍵   C．共價鍵     D．配位鍵[     E．范德華力

   （6）CO、NH₃都能提供孤電子對與Cu⁺形成配合物。Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為

[Cu（NH₃）_n]⁺。該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH₃提供的孤電子對，則[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值為                。

【化學—有機化學基礎】

（1）有機物X的相對分子質量小于100，1mol有機物X完全燃燒生成等物質的量的CO₂和H₂O，同時消耗標準狀況下O₂112L。

        ①該有機物X的分子式為           。

        A．C₄H₈                 B．C₂H₄O             C．C₄H₈O₂                      D．C₁₀H₂₀C₂₀

②若X能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應，且能與Na反應產生氫氣，則其可能的結構有         種。

   （2）對氨基水楊酸鈉是一種抑制結核桿菌的藥物，合成路線如下：

        ①化合物D中顯酸性官能團的名稱是             。

②下列說法正確的是             。

A．反應I屬于取代反應，反應II屬于氧化反應

B．對氨基水楊酸鈉既能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應

C．化合物A—F均屬于芳香烴

D．試劑X可為KMnO₄，試劑Y可為過量鹽酸

③由A生成B的反應方程式為                   （注明反應條件）

④化合物E的結構簡式為                             。

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是(   )

A．北京奧運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現出來的色彩

B．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

C． 加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

D．廢舊電池應集中回收，并填埋處理

下列過程中，不涉及化學變化的是（   ）

A、用明礬凈化水  

B、烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

C、焰色反應      

D、燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡

下列裝置或操作能達到實驗目的的（   ）

若代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是  （       ）

    A． 1 molCl₂參加反應轉移電子數一定為2

    B．將31g的溶解于1L水中，所得溶液中的物質的量濃度為1 mol/L

    C．常溫常壓下，22.4L的NH₃ 和16g CH₄中所含有的電子數都是10N_A

D．

Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料，其原因是 (    )

A．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是不溶于水的固體

B．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是屬于離子晶體

C．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物

D．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔點