下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是                                （    ）

A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色

B．久置的KI溶液呈黃色

C．新制氯水久置后變?yōu)闊o色

D．普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列類推正確的是                                                        （    ）

A．Mg可由電解熔融MgCl₂制取，Al也可由電解熔融AlCl₃制取

B．金屬Na著火不能用干冰滅火，金屬K著火也不能用干冰滅火

C．由Ca²⁺+2ClO^━+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO，類推出Ca²⁺+2ClO^━+H₂O+SO₂＝CaSO₃↓+2HClO

D．由Fe跟Cl₂直接化合可得FeCl₃，類推出Fe跟I₂直接化合可得FeI₃

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是                                （    ）

A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

C．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)劇烈的程度

D．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是                                        （    ）

A．生活中可用鋁制的水壺?zé)��?nbsp;                             

B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品

C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D．電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

下列實(shí)驗(yàn)操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是                                      （    ）

A．液溴應(yīng)盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

B．NaOH溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中      

C．一學(xué)生用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為2

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

下列氣體制備與收集裝置錯(cuò)誤的是

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是                                            （    ）

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是                                      （    ）

A．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^-＝3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

B．Fe（OH）₃溶于過量的HI溶液：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^━＝2Fe²⁺+I₂+6H₂O

C．在AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D．過量的NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：2H⁺+SO₄^2━+Ba²⁺+2OH^━＝BaSO₄↓+2H₂O

某無色溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－、I^－、SO₃^2－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)無沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是                                  （    ）

A．Na⁺、Br^－、CO₃^2－     B．Na⁺、 I^－、SO₃^2－

C．Fe²⁺、I^－、SO₃^2－      D．Fe²⁺、Br^－、CO₃^2－

X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，則X、Y不可能是              （    ）

A．C、CO                               

B．AlCl₃、Al（OH）₃

C．Fe、Fe（NO₃）₂                                         

D．S、SO₃