下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 

將0.1mol Cu與40ml 10mol/LHNO₃充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后的溶液里含有a molH⁺由此可知

A．生成的氣體一定是NO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L

B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2mol NO₃^－

一些烷烴的燃燒熱如下表：

下列表達正確的是

A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol^-1

B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)；△H= －1560.8 kJ

D．相同物質(zhì)的量的烷烴C_nH_2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作和實驗結(jié)論都正確的是                        

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

       A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中：

AgCl +2 NH₃·H₂O ＝ [Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^－+2H₂O

       B．雙氧水中滴加酸性高錳酸鉀，溶液紫紅色褪去：

6H^＋+2MnO₄^－ + H₂O₂＝ 2Mn²⁺ + 3O₂ ↑+ 4H₂O

       C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe^2＋＋O₂＋2H₂O＝ 4Fe^3＋＋4 OH^－

       D．乙炔氣體中混有的硫化氫，可通過盛有CuSO₄溶液的洗氣瓶：Cu^2＋ + S^2－ ＝ CuS↓ 

某學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置制備氮化鈣（化學(xué)式：Ca₃N₂ ，極易與H₂O反應(yīng)）

下列說法正確的是

A．打開活塞K通入N₂，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好

B．U形管中盛放的干燥劑既可以用堿石灰，也可以用濃硫酸

C．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K

D．將產(chǎn)物Ca₃N₂放入鹽酸中，只能得到一種鹽

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑                    B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．1mol NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子  D．刺激性氣味的氣體是氨氣

將含有0.4mol Cu(N0₃)₂ 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出 0.1 mol Cu ，此時要將溶液恢復(fù)到電解前溶液一樣，可加入一定量的

   A．CuCl₂           B．CuO          C．Cu（OH）₂         D．CuCO₃

（10分）水處理技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要應(yīng)用。

（1）水處理絮凝劑包括無機絮凝劑和有機絮凝劑。無機絮凝劑如明礬，其原理用離子方程式表示為                                    ；有機絮凝劑如聚丙烯酸鈉。

（2）氯氣進行自來水消毒時，起消毒殺菌作用的物質(zhì)是        （寫化學(xué)式），但用氯氣消毒的水可能有臭味，長期飲用還可能對人造成潛在危害；ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，工業(yè)上可用SO₂與NaClO₃溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)離子方程是                                                   。

（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認為綠色消毒劑。Na₂FeO₄用于消毒殺菌，是利用其      性；實驗室采用次氯酸鹽氧化法制高鐵酸鈉，在次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，可制備高鐵酸鈉的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是                                    。

（12分）兩組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究。

（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進行實驗。

已知：2Fe + 6H₂SO₄(濃)  Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑+ 6H₂O。

請你參與探究并回答相關(guān)問題。

①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時。t₁時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2。在0～t₁時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了      ；t₁～t₂時間段，反應(yīng)生成的氣體是          。

②t₂時，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。

你的另一種假設(shè)是                                         ；為了驗證你的假設(shè)，請設(shè)計一種簡便的實驗方案                               。[

（2）另一組同學(xué)對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進行實驗，若HNO₃只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，則a/b的取值范圍是                     ；為證實上述混合液中含有Fe²⁺，可以采取這樣的做法：先取樣，再加入          試劑，觀察到溶液發(fā)生明顯的顏色變化時，可以說明Fe²⁺的存在。