下列關(guān)于有機物的正確說法是

A．三氯甲烷可以做麻醉劑，它和四氯化碳都是重要的有機溶劑

B．石油液化氣、天然氣、脂肪和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠�合�?/p>

C．乙烯和甲苯均能與酸性高錳酸鉀（或溴水）發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C₂H₄O₂的有機物一定是乙酸

下列說法錯誤的是

A．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素，且核外電子排布方式相同

C．同溫同壓下，反應(yīng)H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

D．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1，N 14）

A．1.8g的NH₄⁺離子中含有N_A個電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有N_A個H₂O分子

C．常溫常壓下，33.6 L Cl₂中含有1.5N_A個C1₂分子

D．1 mol·L^-1 Na₂SO₄溶液中有2N_A個Na⁺

下列實驗推理中，正確的是

A．實驗時剩余的藥品不能放回原瓶，所以實驗時剩余的白磷也不能放回原瓶

B．某種氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，該氣體一定是SO₂

C．焰色反應(yīng)時觀察到黃色火焰，說明樣品中一定含鈉元素可能含鉀元素

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明銅在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化

將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H₂Cu+H₂O。若用下列物質(zhì)代替氫氣進行上述實驗：①一氧化碳、②稀硝酸、③稀鹽酸、④乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實驗完全相同的是

A. ①②③         B. ①④          C. ①③④         D. 只有①

常溫時，下列關(guān)于溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是

A．pH = 3的二元弱酸H₂R溶液與pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c ( R²⁺ ) + c ( HR^-) = c ( Na⁺ )

B．某溶液中只存在Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：

c ( Cl^- ) > c ( NH₄⁺) > c ( H⁺ ) = c ( OH^- )

C．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c ( H⁺ ) = 1×10^-a mol·L^-1，若a > 7，則溶液的pH一定為14 - a

D．將0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c( OH^- ) + c( A^- ) =2c( H⁺ ) + c( HA )

與下列圖像有關(guān)的說法正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃(g)的ΔH>0

B．圖②表示壓強對2A(g)+B(g)3C(g)的影響，甲的壓強大

C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，調(diào)節(jié)溶液的pH為4即可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用。

（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。

（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有­­­­­­­­                         。

（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵。常溫下甲是一種無色液體。

①甲是一種二元弱堿，寫出其一級電離方程式：                            。

②甲在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4 mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           。

（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1 g Y固體單質(zhì)時放出8.4 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                。

（5）將0.050 mol YX₂(g)和0.030mol X₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)：

X₂(g) +2YX ₂(g)2YX₃(g)在一定條件下達到平衡。

①若其他條件不變，增大體系的壓強，平衡常數(shù)K      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②平衡時測得c(X₂)=0.010mol·Lˉ¹。該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                         ，YX₂的平衡轉(zhuǎn)化率為                            。

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅(Fe₂O₃)和回收(NH₄)₂SO₄，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用__________溶解（填字母）。

A、氨水      B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸

（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用            （供選擇使用的有：空氣、Cl₂、MnO₂），其理由是                     。

（3）根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是：

                                                                      。

（4）“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                           。

（5）簡述檢驗“濾液”中含有NH₄^＋的實驗方法：

                                               。

某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                           。

（2）寫出試劑Y的名稱：                   。

（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO₃，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。

 ①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO₃和                 ；

假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO₃和                 、              。

②設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl₂參加反應(yīng)。若假設(shè)l成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                           。