相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

在某Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

A.6︰1      B.3︰1 C.2︰1      D.1︰2

 

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科目: 來源: 題型:

可根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理,下列判斷正確的是

A.由于氟化氫分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:HF>HCl

B.由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大,所以沸點:SiO2>CO2

C.若A2+ 2D- == 2A- + D2,則氧化性D2>A2

D.若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑R2—>M+

 

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科目: 來源: 題型:

Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后,溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A.3:2:1          B.2:4:1           C.2:3:1            D.4:2:1

 

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科目: 來源: 題型:

一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中,反應(yīng)完全后,無固體剩余,生成1.12L NO氣體(標(biāo)況),再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀下來,所加NaOH溶液的體積最少是

       A.450ml                B.500ml              C.400ml              D.無法確定

 

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科目: 來源: 題型:

(5分) A、B、C、D、E、F六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半徑是所有原子中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y,A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題:

(1)F元素在周期表中的位置          ,

在以上元素最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是:          。

(2)D、F的氣態(tài)氫化物,沸點較高的是           (填分子式)。

(3)A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z,常溫下,向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液pH      7(填“>”“<”或“=”),原因是                                                 

 

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(13分)物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中乙為金屬單質(zhì),常溫下,它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化, F 的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進行,有的反應(yīng)的生成物未全部給出,反應(yīng)條件也未注明)。請討論以下兩種情況(注:兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同)

       回答下列問題:

(l)第一種情況:用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時,有大量白煙生成;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì); D 和 F 的溶液均呈堿性。則:①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_______________________    ____________。

②D與乙反應(yīng)的離子方程式為___________________________    _________

(2)第二種情況: 甲由兩種單質(zhì)直接化合得到;B 為紅棕色固體; C為無色氣體,是形成酸雨的大氣污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則:

①工業(yè)上,反應(yīng) I的化學(xué)方程式為______________________________________

生產(chǎn)設(shè)備名稱為:          

②D和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________________________         

③ 請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法                                 。

④ 若A的相對分子質(zhì)量為120,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化,F(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品,按上述過程充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),得到密度為ρg/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a% 的G溶液n mL。則該樣品中A的質(zhì)量分數(shù)=            (列出計算式即可)。

 

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(10分)下圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應(yīng)的實驗:

(1)A為氯氣發(fā)生裝置,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl,寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式             _____;裝置C的作用是         

(3)E處石蕊試液的現(xiàn)象是_______________;其原因是__________________。

(4)若將E處溶液改為石灰水,反應(yīng)過程的現(xiàn)象是_____________________________。

           A.有白色沉淀生成

           B.無白色沉淀生成

           C.先生成白色沉淀,然后沉淀消失

(5)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此處B中的現(xiàn)象是________________,B的作用是________________。

 

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(10分)能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。

(1)合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,則該反應(yīng)的△H          0。(填“>、<或=”下同)

(2)在某溫度下,向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%,此時容器內(nèi)的壓強為開始時的          倍。

(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置:

①則該裝置中b為            極,寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                        ,

②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L。

(4)低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:

2CO2(g)+2H2O(l)== C2H4(g)+3O2(g)     ΔH=+1411.0 kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)== C2H5OH(1)+3O2(g)  ΔH=+1366.8 kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

 

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(12分)丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎,合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8,A與H2加成后得到2­—甲基丙烷。完成下列填空:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                                                

(2)寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水                     ,A通入溴的四氯化碳溶液                      

(3)寫出分子式為C4H8的烯烴除A以外的同分異構(gòu)體                            

(4)A與某烷烴發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C8H18的物質(zhì)B,B的一鹵代物只有4種,且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式                                         

 

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