重要的化工原料F（C₅H₈O₄）有特殊的香味，可通過以下流程合成：

已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；

②；

③C、E、F均能與NaHCO₃反應(yīng)生成氣體。

（1）X加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                     ；

（2）D中所含官能團(tuán)的名稱是                                     ；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                       ，反應(yīng)類型是             ；

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為                                            ；

（4）F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機(jī)物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           。

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、與人類生活都有密切相關(guān)，下列說法中正確的是

     A．海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可延緩船體腐蝕

     B．高純度的硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維材料

     C．“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂

     D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO₂，造成大氣污染，使雨水pH=5.6形成酸雨

下列結(jié)構(gòu)示意圖所對(duì)應(yīng)的晶體中，化學(xué)式為XY₂且屬于分子晶體的是

生物燃料電池(BFC)是以有機(jī)物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化效率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。

已知C₁極的電極反應(yīng)式為： C₂H₅OH+3H₂O－12e^－===2CO₂+12H⁺。下列有關(guān)說法不正確的是

A．C₁極為電池負(fù)極，C₂極為電池正極

B．電子由C₂極經(jīng)外電路導(dǎo)線流向C₁極

C．C₂極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺ +4e^－===2H₂O

D．該生物燃料電池的總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂===2CO₂+3H₂O

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或結(jié)論一致的是

下列離子組一定能大量共存的是

A．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

B．含有0.1 mol/LFe³⁺ 的溶液中：K⁺、Mg²⁺、S^2－、SO₄^2－

C．由水電離出來的c(H⁺) = 1×10^－13 mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－

D．常溫下，的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^－

X、Y兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，X原子核外電子比Y原子核外電子少5個(gè)，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．X單質(zhì)的固體是分子晶體

B．Y單質(zhì)能與某些金屬氧化物反應(yīng)

C．Y單質(zhì)能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．X、Y構(gòu)成一種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Y的陽離子

把500 ml有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A．10(2a – b)mol/L              B．0.1(b-2a)mol/L

C．10(b-a)mol/L                D．10(b  -2a)mol/L

葉蟬散（isoprocard）對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關(guān)說法正確的是

A．葉蟬散的分子式是C₁₁H₁₆NO₂

B．鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)

C．葉蟬散在強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D．可用FeCl₃檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

(14分)氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)

(1)上述反應(yīng)氧化劑是         ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^—，放出132.6kJ的熱量，該方程式的∆H =                 。

(2)能判斷該反應(yīng)(在體積不變的密閉容器中進(jìn)行)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

       A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N₂和CO速率之比為1:3

       C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si₃N₄    D．混合氣體的密度不再變化

(3)該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700^oC的原因是                             。

(4)某溫度下，測(cè)得該反應(yīng)中N₂和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，則0—20 min內(nèi)N₂的平均

反應(yīng)速率                  ，在平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)是            。