鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，那么一個鉛筆字含有的碳原子個數(shù)約為                  （    ）

       A．2．5×10¹⁹        B．2．5×10²²           C．5×10¹⁹               D．5×10²²

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu^＋→Cu + Cu^2＋（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是                                         （    ）

       A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化                B．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

       C．刺激性氣味的氣體是氨氣                   D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

下列敘述正確的是                                                                                                  （    ）

       A．NaHCO₃溶液中：c（H⁺） + c（H₂CO₃） = c（CO₃²⁻）+ c（OH⁻）

       B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液混合時，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₂↑ + H₂O

       C．0．2mol·L⁻¹ HCl溶液與等體積0．05 mol·L⁻¹ Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

       D．無色透明的酸性溶液中，F(xiàn)e³⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ 能大量共存

下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是                                                 （    ）

能使反應(yīng)Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ +H₂↑發(fā)生的是                                                               （    ）

       A．用銅片作陰、陽極，電解CuCl₂溶液

       B．鐵片作正極，Cu片作負(fù)極，CuCl₂作電解質(zhì)溶液的原電池

       C．用銅片作陰、陽極，電解H₂SO₄溶液

       D．銅鋅合金在潮濕的酸性空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是                                                 （    ）

     A．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）＋  O₂（g）= CO₂（g）；△H ＝ −283．0kJ/mol

       B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57．3 kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

H₂SO₄（l）+ KOH（l）=   K₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H =-57．3 kJ/mol

       C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

       D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)說法正確的是（    ）

       A．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

       B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

       C．X、Y、Z、W皆非氣體

       D．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半徑與D的原子半徑之比最�。ú话�括稀有氣體），C與A、B、D均能形成多種常見化合物，B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，化合物AE常溫下為氣體。回答下列問題：

（1）A分別與B、C形成的最簡單化合物中，穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示），其中A與B形成的最簡單化合物分子的空間構(gòu)型為                 ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1∶1∶1，其中乙是某種家用消毒液的有效成分，則化合物甲的電子式為                 。

（3）化合物丙由C和D兩種元素組成，其中C和D的原子個數(shù)比為1∶1，則丙中含有的化學(xué)鍵類型是                            ；

（4）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成的鹽的水溶液呈    性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式解釋原因                       ；

（5）寫出實驗室制取單質(zhì)E的離子方程式是                                    。

在一次興趣小組活動中，一小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計成一平面“魔方”如圖所示。已知：

①A、B、C、D、G含有同種元素。

②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反

應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種能形成酸

雨的氧化物氧化為F，F(xiàn)是一種含氧酸，且F的稀溶液

能與A反應(yīng)生成E和G。

③幾種物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：

依據(jù)以上信息填空：

（1）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為                                  ；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→B :                                             ；

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

B→F：                                      ；

酸性條件下，G與次氯酸溶液反應(yīng)：                             ；

（4）使一定質(zhì)量的Zn與100mL18．5 mol·L^－1 酸F的濃溶液充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33．6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0．1mol·L^－1，則氣體A的成份及體積比為                      。

某無色透明溶液可能含有K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－等離子，取該溶液進行如下實驗：

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。

請回答下列問題：

（1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是         （填代號）。

（2）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是                  ，肯定不存在的離子是                      。

（3）寫出實驗③的離子方程式：                                       。

（4）設(shè)計實驗證明，通過上述實驗仍無法確定的陽離子到底是否存在（簡要說明操作過程、實驗現(xiàn)象和結(jié)論）。