氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

⑴右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          

⑵在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

         N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H < 0  ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            

②試判斷K₁       K₂（填寫(xiě) “>”“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）

a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2     b．v(N₂)_正= 3v(H₂)_逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變

⑶對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是     。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的  ，則N_­2的轉(zhuǎn)化率a(N₂)=            ， 以NH₃表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH₃)=              。

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，

試回答下列問(wèn)題：

⑴在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                               。

⑵NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                               。

⑶操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明：                      。

⑷操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

                                                             。

⑸稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                                  ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）                             。

相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO。

已知：

Ⅰ 

Ⅱ  （苯胺，易被氧化）

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：

    ⑴x的化學(xué)式是　　      　　；

⑵H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________；

    ⑶反應(yīng)②的類型是                          ；

    ⑷反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是______________________________；

    ⑸有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有  種；

⑹請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案（不超過(guò)4步）。

例：

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金;⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是 （  )

A.①②③④    B  ①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦     D.①③④⑦

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是     （  )

A.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

B Fe(NO₃)₃溶液中加人過(guò)量的HI溶液-

C  NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

D  NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)₂溶液：

常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是  （   )

A  在任何情況下都存在

B 當(dāng)溶液中時(shí)，溶液可能顯中性

C 當(dāng)溶液中pH<7時(shí)，一定是醋酸過(guò)量

D 當(dāng)溶液中pH〉7時(shí)，醋酸可能過(guò)量

下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A. a、b、e、f四種元素的原子半徑:e>f>b>a

B h、i兩種元素陰離子的還原性:i>h

C  a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:a>g

D  d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)

綠原酸是咖啡的熱水提取液的成分之一,綠原酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于綠原酸判斷不正確的是     （  )

A.綠原酸既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B 綠原酸有一個(gè)官能團(tuán)叫羧基

C  1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH

D 綠原酸可以與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

CuI是一種不溶于水的白色固體,它可由反應(yīng)：而得到�，F(xiàn)用銅片、石墨作電極,電解KI溶液制取Cul。為確認(rèn)反應(yīng)情況,通電前在溶液中又加人了少量的酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時(shí)間后得到白色沉淀,同時(shí)陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說(shuō)法正確的是                            （  )

①銅片作陰極，石墨作陽(yáng)極②銅片作陽(yáng)極，石墨作陰極③陽(yáng)極有氧氣生成④陰極有氫氣生成⑤白色沉淀在陽(yáng)極附近生成⑥白色沉淀在陰極附近生成⑦陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是，碘遇淀粉變藍(lán)⑧陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是，O₂將T氧化為I₂,碘遇淀粉變藍(lán)

A.只有②④⑤⑦     B只有①④⑥⑦          C.只有②③⑤⑧    D.只有①③⑥⑧

為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取一定量合金，加人1OOmLO.3mol • L¹稀硫酸，合金完全溶解,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下為560mL;再加人NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為 （  )

A. 0. 005 mol  B 0. Olmol C. 0.025mol     D.0. 03 mol