俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為X。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.X元素的核外電子數(shù)為288

B.核素X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173

C.113號(hào)元素屬于非金屬元素

D.115號(hào)元素的最高正化合價(jià)是＋5

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是(  )

A.甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵

B.氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏I

C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)

D.H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是(  )

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B.C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知碳的燃燒熱為ykJ/mol，當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡并放出xkJ的熱量，則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol

D.己知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH₁　2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH₂，則ΔH₁>ΔH₂

R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期主族元素，下列說(shuō)法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(  )

A.若M的最高正化合價(jià)為＋4，則五種元素都是非金屬元素

B.H_nJO_m為強(qiáng)酸，則G是位于ⅤA族以后的活潑非金屬元素

C.若T的最低化合價(jià)為－3，則J的最高正化合價(jià)為＋6

D.若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物R(OH)_n、M(OH)_n＋1均為堿，則R^n＋的半徑一定比M^(n＋1)＋半徑大

下面元素周期表被分成a、b、c、d四個(gè)區(qū)域，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )

A.元素周期表中b區(qū)域全部是金屬元素

B.X、Y兩元素相比較，失電子能力較強(qiáng)的是X，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

C.Z元素代表的是Ca元素

D.W元素是非金屬元素，該元素對(duì)應(yīng)的氫化物顯酸性

下列敘述正確的是(  )

A.O₂和O₂互為同位素，性質(zhì)相似

B.常溫下，pH＝1的水溶液中Na^＋、NO、HCO、Fe^2＋可以大量共存

C.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.硝酸銨溶于水是一個(gè)吸熱過(guò)程，但常溫下卻能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明ΔS＞0

下列各組離子能在指定溶液中共存的是(  )

①無(wú)色溶液中：K^＋、Cl^－、Na^＋、H₂PO、PO、SO

②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO、NO、Na^＋、S^2－、AlO、SO

③水電離的c(H^＋)＝10^－12mol/L的溶液中：ClO^－、HCO、NO、NH、S₂O

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、Cl^－、Na^＋、SO

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO、NO、SO、Na^＋、Fe^3＋

⑥pH＝0的溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO、I^－、Cl^－、S^2－

A.①③  B.②④⑤  C.①②⑤  D.③⑥

疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相似，下列敘述中一定錯(cuò)誤的是(  )

A.HN₃水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?i>c(HN₃)>c(H^＋)>c(N)>c(OH^－)

B.HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

C.NaN₃水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?i>c(Na^＋)>c(N)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.N與CO₂含相等電子數(shù)

通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )

A.－1940kJ·mol^－1  B.1940kJ·mol^－1

C.－485kJ·mol^－1  D.485kJ·mol^－1

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是(  )

A.利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液時(shí)，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃

B.利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

C.原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù)

D.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小