下列說(shuō)法正確的是(  )

A.鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B.常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.相同條件下，溶液中Cu^2＋、Fe^3＋、Zn^2＋的氧化性依次減弱

下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性解釋的是(  )

A.鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護(hù)鐵制品

B.工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

C.電解法精煉銅時(shí)，其含有的Ag、Au雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

D.生活中可用鋁制的水壺?zé)��?/p>

8gA和17gB混合，在某溫度時(shí)汽化，氣體體積為480mL，若在相同條件下汽化2gA和7gB的混合物，則汽化后的體積為160mL，則A、B可能為下列哪組物質(zhì)(  )

A.C₂H₄、C₂H₂ B.C₂H₄、CH₃OH

C.C₂H₂、C₆H₆ D.CH₂O、CH₃COOH

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖象描述正確的是(   )

圖中，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO₄溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點(diǎn)顯紅色。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.接通電路后，水槽中溶液的pH不變

B.b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.同溫同壓下，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等

D.d點(diǎn)顯紅色是因?yàn)榻油�電路后OH^－向d點(diǎn)移動(dòng)

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )

A.明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，使SO恰好完全沉淀：Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋3OH^－===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

B.向FeBr₂溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

C.用鉑電極電解MgCl₂溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

D.常溫下將硝酸銨溶液與KOH溶液混合：NH＋OH^－===NH₃·H₂O

已知N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N₂和8mol H₂達(dá)到平衡時(shí)生成1mol NH₃�，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2mol NH₃，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為(  )

A.1.5,6.5  B.2,8  C.5,21  D.3,13

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K^＋、NH、NO、SO、SO、CO，取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。

(2)第二份先加足量的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)加足量的BaCl₂得到2.33g固體，則該溶液中(   )

A.可能含有K^＋、CO  B.一定含有K^＋且c(K^＋)≥0. 1mol/L

C.一定不含有NO     D.肯定含有NO、SO、NH

固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)。其工作原理如右圖所示，下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A.電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O₂＋4e^－===4O^2－

B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過(guò)

C.若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H₂＋2OH^－－4e^－===2H^＋＋H₂O

D.若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄＋6O^2－－12e^－===2CO₂＋2H₂O

下列說(shuō)法正確的是(  )

A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H^＋＋NO===4Mg^2＋＋NH＋3H₂O

B.25℃時(shí)，將20mL 0.1mol·L^－1H₂SO₄溶液和30mL 0.15mol·L^－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C.將10mL 0.1mol·L^－1KAl(SO₄)₂溶液和10mL 0.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)₃和BaSO₄的物質(zhì)的量之比為1∶2

D.濃度均為0.1mol·L^－1的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH₃COOH)＋2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)