下列離子方程式正確的

       A．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：OH^-+HCOCa²⁺=CaCO₃↓+H₂O

       B．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu²⁺====Cu+2Na⁺

       C．NaHCO₃溶液顯堿性：HCO+H₂OOH^- +CO

       D．氯氣溶解于水：Cl₂+H₂O 2H⁺+Cl^-+ClO^-

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c（NaOH）<c（NaHCO₃）<c（CH₃COONa）

B．已知25°C時(shí)，則在0．1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到mol·L^-1

C．25°時(shí)，0．1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0．1mol·L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度

D．室溫下，0．1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，則有

關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

       B．用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO₂氣體

       C．圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的△H大于0

       D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^－；HA^－H⁺+A^2－。關(guān)于下列四種溶液的說法正確的是

①0.01mol/L的H₂A溶液；②0.01mol/L的NaHA溶液；③0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合；④0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合；

A．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲冢劲伲劲�

B．溶液①中一定不存在OH^－

C．溶液②中存在水解平衡：HA^－+H₂OH₂A+OH^－

D．溶液③中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA^－)+c(A^2－)=c(Na⁺)

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入amolA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?） xC（g）；ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是。

A．x ＝4

       B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)

       C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

       D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

有一無色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—、SO₄^2—、HCO₃^—、MnO₄^—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的

       A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^—              B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^—

       C．肯定有K⁺、HCO₃^—、MnO₄^—          D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2—

往一體積不變的密閉容器中充入H₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)；，當(dāng)達(dá)到平衡后，t₀ 時(shí)若保持混合氣體總物質(zhì)的量不變而改變某一反應(yīng)條件，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大（如圖所示），下列說法正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變

B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大

C．H₂轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度減小

D．t₀ 時(shí)減小體積或升高體系溫度

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是

A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均升高

B．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)生成沉淀

D．乙燒杯中c的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑

(8分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD₂的結(jié)構(gòu)式為              。

 (2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。 FB₂氣體通入BaCl₂和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為__________________________________________；     由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）____________________________________________________________________。

(4)C₂A₄ ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________.。

（11分）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO₄·5H₂O及納米材料G，步驟如下：

請回答下列問題：

   （1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中，試劑①最佳為                       （填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為             （填代號(hào)）。

a．KMnO₄   b．（NH₄）₂S    c．H₂O₂   d．KSCN[

           沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為           。加入CuO作用是               ____________________________________    。

   （2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是                。

   （3）制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）        （填化學(xué)式）。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          __________________________         。

   （4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液

應(yīng)用______________（填寫儀器名稱）；取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為                                                。