將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱電解質(zhì)，能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（  ）。

   A測(cè)得0. Imol/L HA的pH>l          B．測(cè)得NaA溶液的pH>7

   C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大

   D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多

②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是(  )。

   A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

   C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L       D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)

③若HA(足量)+B^2一    A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-    B^2-+2HC：      HA+C^-   A^-十HC

 則相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四種溶液，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?/p>

          （填序號(hào)）。

（2）若c(HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,測(cè)得混合后溶液的pH=7。

①現(xiàn)將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1 mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為        。

②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏低的是        。

  A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗

  B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

  C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗

  D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

⑴ B分子中含有的化學(xué)鍵為                         ；A的分子式為                        ；

（2）由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是

A．和是同一種核素                     B．和的中子數(shù)相同

C．和互稱為同位素                  D．和的質(zhì)量數(shù)相同

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．0.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．28gCO中所含的原子數(shù)為2N_A

C．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，含有CO₃^2— 數(shù)為0.1N_A

D．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為N_A

在pH=0的溶液中，能大量共存的離子組是

       A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－                                   B．K⁺、Ca²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－

       C．Fe²⁺、Na⁺、 Cl^－、  NO₃^－            D．Ba²⁺、AlO₂^－、K⁺、SO₄^2－

配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是

A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量

B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切

下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1的穩(wěn)定化合物是

A．3和17　　    B．1和8       C．1和6        D．7和12

可溶性化合物A、B、C由下表中離子組合而成（每種離子只存在于一種化合物中）

現(xiàn)將等物質(zhì)的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除、外還含有五離子。則A的化學(xué)式不可能是

A、        B、       C、         D、

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl₃溶液

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO₃）₃溶液

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液