密閉容器中充有氫氣．氧氣和氯氣，點(diǎn)燃后剛好全部完全反應(yīng)，再冷卻得到液態(tài)產(chǎn)物濃度為33．6%，則原容器中三種氣體的體積比為

A．9:4:2    B．9:4:1     C．2:1:1     D．2:1:2

設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag，¹²C原子的質(zhì)量為bg，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

       A．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12/b

       B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aN_A） mol

       C．該氯原子的摩爾質(zhì)量是aN_Ag

       D．ng該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

       A．25℃時(shí)，PH=13的1．0L Ba（OH）₂溶液中含有的數(shù)目為0．2N_A

       B．室溫下，0．100 mol·L^-1碳酸鈉溶液中，CO₃^2-數(shù)目小于0．2N_A

       C．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5N_A

       D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1．0N_A

某地有甲．乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag⁺．Ba²⁺．Fe³⁺．Na⁺．Cl^-．CO₃^2-．NO₃^-．OH^-。若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是

      A．CO₃^2-和NO₃^-可能來自同一工廠         B．Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

       C．Ag⁺和Na⁺可能來自同一工廠           D．Cl^-和NO₃^-一定不在同一工廠

同溫同壓下，往甲．乙兩容器中分別充滿³⁵Cl₂．³⁷Cl₂，則下列說法正確的是

       A．甲．乙兩容器中的氣體的密度之比為35：37

       B．若兩種氣體體積相等，甲．乙兩容器中氣體所含分子數(shù)之比為35：37

       C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲．乙兩容器氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為35：37

       D．若兩種氣體體積相等，甲．乙兩容積中氣體所中子數(shù)之比為10：9

短周期元素W ．X． Y． Z的原子序數(shù)依次增大，且W ．X． Y． Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 ．3． 4． 2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

       A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物

       B．W和X．Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子

       C．W ．X和Y三種元素可以形成堿性化合物

       D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色．無臭，在潮濕空氣中泄露會(huì)產(chǎn)生白霧．紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF₃+bNF₃=c  +dHNO₃+eHF。下列說法正確的是

       A．反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9

       B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1

       C．若反應(yīng)中生成0．2molHNO₃，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0．2mole^－

       D．反應(yīng)中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

a mol FeS與b mol FeO投入到VL．c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃．H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

       A．（a+b）×63g                                       B．（a+b）×189g

       C．（a+b）mol                                         D．Vc-（9a+b）/3mol

科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N₄分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體，與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol氮氮叁鍵吸收941kJ熱量，則

       A．N₄的熔點(diǎn)比P₄高                     B．1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要吸收748kJ能量

       C．N₄是N₂的同系物                     D．1molN₄氣體轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)要放出724kJ能量

已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg（OH）₂；就溶解或電離出S^2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

       A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg（OH）₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

       B．Cu²⁺ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

       C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn（OH）₂↓+ H₂S↑

       D．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑