下列說法中正確的是                                                     （    ）

A．NH₄⁺和H₃O⁺兩個(gè)離子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)相等

B．¹H₂和²H₂互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們是同素異形體

D．¹⁴C¹⁶O和¹²C¹⁸O兩個(gè)分子所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和原子個(gè)數(shù)均相等

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：                              （   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0．25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂�有的核外電子�?shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22．4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)反應(yīng)中，正確的是                             （    ）

A．鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)： 4OH^– – 4e^– 2H₂O + O₂↑

B．表示中和熱的離子方程式： H⁺ + OH^– H₂O； △H= –57．3 kJ/mol

C．明礬水解反應(yīng)的離子方程式：  Al³⁺ + 3H₂O  Al（OH）₃ + 3H⁺

D．硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱的離子方程式：

NH₄⁺+ OH^– NH₃↑+ H₂O

據(jù)報(bào)道，一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用

的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：

2CH₃OH+3O₂+4OH^-  2CO₃^2-+6 H₂O則下列說法錯(cuò)誤的是                    （    ）

A．放電時(shí)CH₃OH參與反應(yīng)的電極為正極

B．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

C．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH₃OH +8 OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

D．充電時(shí)每生成lmol CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子

對(duì)于體積相同的①、②）NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說法正確的是

A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

200℃時(shí)，11．6 g CO₂和H₂O的混合物氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3．6 g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為                                    （    ）

A．5．8              B．11．6          C．23．2          D．46．4

下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是                                      （    ）

    A．含0．01 mol KOH和0．01 mol Ca（OH）₂的混合溶液中緩慢通入CO₂

    B．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

    C．KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液

D．NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸

將1molCO和1molH₂O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。

（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為            

（2）若容器體積為1L,到達(dá)平衡所需時(shí)間為2分鐘，則H₂的平均反應(yīng)速率為         

（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，則達(dá)到平衡時(shí)與⑴中平衡相比較，平衡應(yīng)向         （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的      

     A．22．2%        B．27．55%        C．33．3%         D．36．8%

（4）結(jié)合（3）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說法中正確的是（    ）

①生成物的產(chǎn)量一定增加；               ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；              ④反應(yīng)物的濃度一定降低；

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；        ⑥一定使用了催化劑．

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂并以Cl₂為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl₂通過C瓶后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____；裝置C的作用是         。

（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_______________；其原因是__________________。

（4）若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是_____________________________。

          A．有白色沉淀生成

          B．無白色沉淀生成

          C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此處B中的現(xiàn)象是________________，B的作用是________________。

某固體混合物可能含有、、、、和。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”） ：．

（1）將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

（4）通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是     。