（14分）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

（1）元素T的名稱是   

（2）J和氫元素組成的化合物A每個分子由4個原子組成，已知充分燃燒a gA物質(zhì)時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則A物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是   

（3）工業(yè)燃燒焦炭后的尾氣中含有M和R組成的氣體，為了測定其含量，可以選擇的試劑是

A．氫氧化鈉溶液   B．硫酸酸化的高錳酸鉀溶液   C．淀粉碘化鉀溶液   D．溴水溶液

（4）在微電子工業(yè)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為：          

（5）由L和M組成的兩種價態(tài)相同的氣體化合物可以相互轉(zhuǎn)化，在同溫同容的甲乙容器中分別加入1mol和2mol的LM₂氣體，分別建立平衡，則兩容器中LM₂的轉(zhuǎn)化率比較甲    乙（<，>，=）

（6）與J同主族的另一短周期元素和M組成的化合物有很廣泛的用途，請說出其主要應(yīng)用，寫出兩種        

（17分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO₃一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀。（查閱資料知：CuC0₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）

  （1）按照乙同學(xué)的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為            ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：①過濾②洗滌③干燥。

（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明生成物中只有碳酸銅。

①各裝置連接順序為    （用裝置編號表示）

②裝置C中裝有試劑的名稱是    。

③能證明生成物中只有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是                  。

（3）若Cu（OH）₂和CuCO₃兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。

①實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是   

②實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W₁：樣品的質(zhì)量，W₂：反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量，W₃：反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，W₄：反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中    個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．）

（14分）物質(zhì)A～E都是由下表中離子組成的，常溫下各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。  請回答：

（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系圖甲，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B：      ，D：       。

（2）圖甲a>9的理由是        

（3）另取濃度為C₁的B溶液25mL，向其中逐滴滴加0．2mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示。

①C₁為       ；

②G點溶液呈中性則滴加入D溶液的體積V     12．5mL（填>，<或=）

③常溫下B、C溶液的pH分別是a、b且a+b=13則將B、C混和恰好完全反應(yīng)時所消耗B、C溶液的體積比V_B：V_C=         

（15分）某有機(jī)物X的相對分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O，同時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂ 112 L。

 （1）該有機(jī)物X的分子式為        。

    a．C₄H₈  b．C₂H₄O    c．C₄H₈O₂   d．C₁₀H₂₀O₂₀

 （2）甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，物質(zhì)甲能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

①B的名稱是   。甲的結(jié)構(gòu)簡式是                            

②A→D的反應(yīng)類型為    ，E→F的反應(yīng)條件是    。

③寫出F→G的化學(xué)方程式：    。

（3）物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙有3種性質(zhì)的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡式可能是        

某水溶液中含有等物質(zhì)的量的Cu^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－，該溶液放在電解槽中，下列說法正確的是

       A．用石墨做電極時，首先在陰極放電的是Cl^－

       B．用石墨做電極時，電解一段時間后H⁺有可能在陰極放電

       C．用鐵做電極時，陽極反應(yīng)式：2Cl^－—2e^—=Cl₂↑

       D．用石墨做電極時，開始電解時Cl^－與H⁺首先放電

在相同溫度時，100mL0．01mol·L^-1的醋酸溶液與10mL 0．1mol•L^-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

       A．H⁺的物質(zhì)的量                     B．醋酸的電離常數(shù)

       C．中和時所需NaOH的量                   D．CH₃COOH的物質(zhì)的量

下列溶液一定呈中性的是

       A．pH=7的溶液                        B．c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L溶液

       C．使石蕊試液呈紫色的溶液                D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

    ①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO^-₄、SO^2-₄

    ②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO^-₂、NO^-₃

    ③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO^-₃、SO^2-₄、NH⁺₄

    ④由水電離出的c（OH^-）=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^一

    ⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、H⁺、SCN^-、HCO^-₃

    ⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO^-₃、I^- 、Cl^—

    A．①②           B．③⑥           C．②④           D．⑤⑥

下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是

       A．實驗室中配制FeCl₃溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

       B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

       C．飽和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

       D．熱的純堿溶液去油污效果好

疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中一定錯誤的是

       A． HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN₃）>c（H^＋）>c（N）>c（OH^－）

       B． HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

       C． NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na^＋）>c（N）>c（OH^－）>c（H^＋）

       D． N與CO₂含相等電子數(shù)