某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：

Ⅰ.（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖所示

實驗。 

X溶液是           ，滴入的量一般為                             。

（2）乙同學也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。

①寫出測定溶液pH的方法：                         。

②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄                （填序號）。

（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，             （填“甲同學”、“乙同學”或“甲、乙兩同學”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：                   。

Ⅱ.丙同學測出10mL 10%的NaOH溶液和不同體積的10%的鹽酸溶液混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設(shè)兩溶液密度相同）。

就此實驗回答：

（4）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（5）請在圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖，并在曲線上畫出能表示兩者之間恰好完全反應(yīng)的點，并用字母P表示。

Ⅲ.丁同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，pH測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示。

（6）請以此次測定的結(jié)果為依據(jù)計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)為               。

（7）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因（若一致，此空可不填）：                                 。

聚－3－羥基丁酸酯（PHB），被用于制造可降解塑料等。PHB是由許多3－羥基丁酸分子聚合而成。合成聚－3－羥基丁酸酯的途徑很多，其中有一種途徑的副產(chǎn)品少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）寫出D中含有的官能團的名稱                  。

（2）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是       （填序號）。

（3）反應(yīng)②符合綠色化學思想（碳原子的有效利用率為100%），則A的結(jié)構(gòu)簡式為                           。

（4）寫出與C互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中僅有兩種化學環(huán)境不同的氫的有機物的結(jié)構(gòu)簡式                            。

（5）寫出反應(yīng)④的化學方程式                       。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

   A．25℃時，pH＝13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2 N_A

   B．標準狀況下，2.24 L Cl₂與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

   C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 N_A

D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 N_A

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^-、HSO－3

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH+4、I^-、NO－3

C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO2－4  、AlO－2

D． =0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO2－3  、NO－3

下列敘述中正確的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO₃ 飽和溶液,又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2.

C．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO₂體積相同

D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有結(jié)晶析出

下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是

A．N₂O₄(g) 2NO₂(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深

B．N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)，改變某一條件后，NH₃的體積分數(shù)增加

C．H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)，單位時間內(nèi)消耗H₂和HI的物質(zhì)的量之比大于1∶2

D．2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)，恒溫恒壓條件下，充入He

某溫度時，Kw= 1×10⁻¹²，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

B．pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.1mol·L⁻¹

C．向鹽酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)

D．將pH=4.5的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH=6.5

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．溶液中的陽離子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中一定不含CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻和NO₃⁻

D．三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1

已知1~18號元素的離子aW³⁺、bX⁺、cY²⁻、dZ⁻都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．離子的還原性Y²⁻>Z⁻              B．質(zhì)子數(shù)c>b

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y>HZ          D．原子半徑X<W

向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是